ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
by Sompop Tevaseksan
1. วัตถุประสงค์
1.1. เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
1.2. เพื่อศึกษาอิทธิพลของไออนร่วมที่มีต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
2. อุปกรณ์
2.1. ขวดรูปชมพู่
2.2. บิวเรต
2.3. กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์1
2.4. ปิเปต ขนาด5ลูกบาศก์เซนติเมตรและ25ลูกบาศก์เซนติเมตร
2.5. บีกเกอร์ขนาด250ลูกบาศก์เซนติเมตร
2.6. กระบอกตวงขนาด10ลูกบาศก์เซนติเมตร
3. บทนำ
3.1. ค่าKspในสารละลายของเกลือที่ละลายน้ำได้น้อยมีค่าเท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไอออน แต่ละชนิดยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของไอออนนั้น และการละลายของเกลือจะลดลงถ้าเพิ่มความเข้มข้นของไอออนบวกและไอออนลบที่เรียกว่าไอออนร่วมลงไป เพราะจะทำให้สมดุลของการละลายเกิดการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับมาทางซ้ายมากขึ้น เป็นไปตามหลักของเลอชาเตอลิเยร์
4. วิธีการการทดลอง
4.1. ตอนที่1 เตรียมสารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำกลั่น
4.2. ตอนที่2 การหาความสามารถในการละลายหรือการละลายได้องแคลเซียมไฮดรอกไซด์ และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในการละลายอิ่มตัวแคลเซียมไฮดรอกไซด์
4.3. ตอนที่3 ผลของไอออนร่วมต่อค่าคงที่ต่อการละลาย
5. สารเคมี
5.1. สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไซด์3กรัมในน้ำ1ลิตร
5.2. สารละลายกรดเจือจางความเข้มข้น0.001โมลต่อมิตร
5.3. สารละลายฟินอล์ฟธาลีน
5.4. ผงแคลเซียมคลอไรด์
