1. Golongan VIIA
1.1. Sifat-Sifat Halogen
1.1.1. F
1.1.1.1. Konfigurasi elektron : [He] 2s2 2p5
1.1.1.2. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 625
1.1.1.3. Jenis : Nonlogam
1.1.1.4. Wujud : Gas kuning-pucat
1.1.2. Cl
1.1.2.1. Konfigurasi elektron : [Ne] 3s2 3p5
1.1.2.2. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 130
1.1.2.3. Wujud : Gas hijau-kekuningan
1.1.3. Br
1.1.3.1. Konfigurasi elektron : [Ar] 3d10 4s2 4p5
1.1.3.2. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 2,5
1.1.3.3. Wujud : Cairan merah-kecoklatan
1.1.4. I
1.1.4.1. Konfigurasi elektron : [Kr] 4d10 5s2 5p5
1.1.4.2. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 0,5
1.1.4.3. Wujud : Padatan uang kehitaman
1.2. Sifat Oksidator Halogen
1.2.1. X2(g) + 2e- --> 2X-(aq)
2. Golongan VIIIA
2.1. Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah
2.1.1. Be
2.1.1.1. Nomor atom : 4
2.1.1.2. Konfigurasi elektron : [He] 2s2
2.1.1.3. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 2,8
2.1.1.4. Jenis : logam
2.1.1.5. Wujud : padatan
2.1.2. Mg
2.1.2.1. Nomor atom : 12
2.1.2.2. Konfigurasi elektron : [Ne] 3s2
2.1.3. Ca
2.1.3.1. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 23.300
2.1.3.2. Nomor atom : 20
2.1.3.3. Konfigurasi elektron : [Ar] 4s2
2.1.3.4. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 41.500
2.2. Sifat-Sifat Gas Mulia
2.2.1. He
2.2.1.1. Nomor atom : 2
2.2.1.2. Masa atom : 4
2.2.1.3. Konfigurasi elektron : 1s2
2.2.2. Ne
2.2.2.1. Nomor atom : 10
2.2.2.2. Masa atom : 20
2.2.2.3. Konfigurasi elektron : [He] 2s2 2p6
2.2.3. Ar
2.2.3.1. Nomor atom : 18
2.2.3.2. Masa atom : 40
2.2.3.3. Konfigurasi elektron : [Ne] 3s2 3p6
3. Perode Ketiga
3.1. Sifat logam
3.2. Sifat fisik
3.3. Bilangan Oksidasi dari Sifat Reduktor & Oksidator
3.3.1. Na(+1)
3.3.2. Mg(+2)
3.3.3. Al(+3)
3.3.4. Si(-4 dan +4)
3.3.5. P(-3,+3, dan +5)
3.3.6. S(-2,+2,+4, dan +6)
3.3.7. Cl(-1.+1,+3,+5, dan +7)
3.3.8. Ar(0)
3.4. Sifat Asam dan Basa
3.4.1. Al(OH)3 + 3H+ --> Al3+ + 3H2O
3.4.2. All(OH)3 + OH- --> AlO2- + 2H2O
4. Golongan IIA
4.1. Reaksi-Reaksi Logam Alkali Tamah
4.1.1. Reaksi dengan air
4.1.1.1. M(s) + 2H2O(l) --> M(OH)2(aq) + H2(g)
4.1.2. Reaksi dengan halogen
4.1.2.1. M(s) + X2(g) --> MX2(s)
4.1.3. Reaksi dengan udara
4.1.3.1. 2M(s) + O2(g) --> 2MO(s)
5. Golongan IA
5.1. Sifat-Sifat Logam Alkali
5.1.1. Li
5.1.1.1. Nomor atom : 3
5.1.1.2. Konfigurasi elektron : [He] 2s1
5.1.1.3. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 20
5.1.1.4. Jenis : logam
5.1.1.5. Wujud : padatan
5.1.2. Na
5.1.2.1. Nomor atom : 11
5.1.2.2. Konfigurasi elektron : [Ne] 3s1
5.1.2.3. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 23.600
5.1.3. K
5.1.3.1. Nomor atom : 19
5.1.3.2. Konfigurasi elektron : [Ar] 4s1
5.1.3.3. Kelimpahan di kulit bumi (bpj) : 20.900
5.2. Reaksi-Reaksi Logam Alkali
5.2.1. Reaksi dengan air
5.2.1.1. 2M(s) + 2H2O(l) --> 2M+ + 2OH-(aq) + H2(g)
5.2.2. Reaksi dengan oksigen
5.2.2.1. 3M(s) + 3/2 O2(g) --> M2O(s) + MO2(s), M = K, Rb, dan Cs
5.2.2.2. 5M(s) + 5/2 O2(g) --> M2O(s) + MO2(s) + M2O2(s), M = Li dan Na
5.2.3. Reaksi dengan hidrogen
5.2.3.1. 2M(s) + H2(g) --> 2MH(s)
6. Periode Keempat
6.1. Sifat Logam Transisi Periode Keempat
6.1.1. Sc
6.1.1.1. Nomor atom : 21
6.1.1.2. Konfigurasi elektron valensi : 4s2 3d1
6.1.1.3. Densitas : 3,0 g/cm3
6.1.2. Ti
6.1.2.1. Nomor atom : 22
6.1.2.2. Konfigurasi elektron valensi : 4s2 3d2
6.1.2.3. Densitas : 4,51 g/cm3
6.1.3. V
6.1.3.1. Nomor atom : 23
6.1.3.2. Konfigurasi elektron valensi : 4s2 3d3
6.1.3.3. Densitas : 6,1 g/cm3
6.1.4. Cr
6.1.4.1. Nomor atom : 24
6.1.4.2. Konfigurasi elektron valensi : 4s2 3d5
6.1.4.3. Densitas : 7,19 g/cm3