Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

Electrochemistry by Mind Map: Electrochemistry
0.0 stars - reviews range from 0 to 5

Electrochemistry

การศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นพร้อมกับ การไหลของอิเล็กตรอน หรือกระแสไฟฟ้า

Galvanic Cell การศึกษาถึงปฏิกิริยาเคมีที่ทำ ให้มีการไหลของกระแสไฟฟ้า เซลล์ไฟฟ้า

Electrolytic Cell กระบวนการเกิดปฏิกิริยา หรือ การเปลี่ยนแปลงทางเคมีโดย อาศัยพลังงานไฟฟ้าจากภายนอก

ปฏิกิริยารีดอกซ์ (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน)

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน = ปฏิกิริยาที่มีการให้ e- (เสีย e-) Ox no. เพิ่ม

ตัวรีดิวซ์ ให้ e-, ตัวรีดิวซ์อยู่ในปฏิกิริยา Oxidation

ปฏิกิริยารีดักชัน = ปฏิกิริยาที่มีการรับ e- Ox no. ลด

ตัวออกซิไดซ์ รับ e-, ตัวออกซิไดส์อยู่ในปฏิกิริยา Reduction

กฎเกณฑ์การพิจารณา Ox no.

1. อะตอมของธาตุต่างๆ ในสภาวะอิสระ มีOx no. = 0 ไม่ว่าธาตุนั้นจะอยู่ใน รูปอะตอมเดี่ยวหรือหลายอะตอม Ex. Zn, Ag, Hg, Cl2, H2, P4, S8

2. ไอออนที่มีอะตอมเดี่ยวจะมีOx no.= ประจุของไอออนนั้น Ex. Na+, Cl-, Al3+ , S2-

3. ในสารประกอบ กฎเกณฑ์การพิจารณา Ox no. โลหะหมู่IA Ox no. = +1 เสมอ โลหะหมู่IIA Ox no. = +2 เสมอ โลหะหมู่IIIA Ox no. = +3 เสมอ

O Ox no. = -2 ยกเว้น ใน peroxide Ex. H2O2, Na2O2 H Ox no. = +1 ยกเว้น ในโลหะไฮไดร์ Ex. LiH, CaH2

4. ผลรวมทางพีชคณิตของ Ox no. ของอะตอมทั้งหมดในสูตรเคมีใดๆ จะมีค่า = ประจุสำหรับกลุ่มของอะตอมที่เขียนแสดงในสูตรนั้น

ปฏิกิริยารีดอกซ์

ตัวรีดิวซ์

ให้อิเล็กตรอน มีเลข Oxidation number เพิ่มขึ้น ทำหน้าที่รีดิวซ์ ถูกออกซิไดส์ อยู่ในปฏิกิริยา Oxidation

ตัวออกซิไดส์

รับอิเล็กตรอน มีเลข Oxidation number ลดลง ทำหน้าที่ออกซิไดส์ ถูกรีดิวซ์ อยู่ในปฏิกิริยา Reduction

เลขออกซิเดชัน (Oxidation number, Ox no.)

§ เป็นตัวเลขของธาตุที่แสดงถึงจำนวนของ e- ที่ให้หรือรับ § ส่วนใหญ่เป็นเลขจำนวนเต็ม ( 0, 1, 2, 3, ... ) § เครื่องหมายเป็น + หรือ - ก็ได้

หลักในการพิจารณาเลขออกซิเดชันของธาตุในสารประกอบ

มักจะระบุเลขออกซิเดชันของธาตุที่มักจะมีเลขออกซิเดชันที่แน่นอนก่อน เช่น โลหะหมู่ IA, IIA, IIIA, O และ H จากนั้นจึงค่อยคิดเลขออกซิเดชันของธาตุอื่นๆ ต่อไป โดยคำนวณจาก ผลรวมทางพีชคณิตของเลขออกซิเดชันจะมีค่าเท่ากับประจุของสารนั้น ตามกฏข้อสุดท้าย

การพิจารณาว่าเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่

ปฏิกิริยารีดอกซ์ เป็นปฏิกิริยาที่สารในปฏิริยามีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน

เลขออกซิเดชัน Redox, Cu (s) + 2 Ag+ (aq) ---> Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)

เลขออกซิเดชัน Non-redox, HCl (aq) + NaOH (aq) ---> NaCl (aq) + H2O (l)

การดุลสมการรีดอกซ์

สารตั้งต้น --> ผลิตภัณฑ์

• ดุลทั้งจำนวนอะตอม ซ้าย = ขวา • ดุลจำนวนอิเล็กตรอนที่ให้ (ใน oxidation) = อิล็กตรอนที่รับ (ใน Reduction) • ดุลจำนวนประจุไฟฟ้า ซ้าย = ขวา

การดุลสมการรีดอกซ์มี 2 วิธี

โดยวิธีการเปลี่ยน Ox no.

• ดุลทั้งจำนวนอะตอม • ดุลจำนวนประจุไฟฟ้า : ทำให้ e- ที่ถ่ายเทใน Oxidation = ใน Reduction

1. ตรวจสอบ Ox no. ของธาตุทุกตัวในปฏิกิริยา 2. ดุลธาตุที่มี Ox no. เปลี่ยนไป 3. พิจารณาว่า ตัวรีดิวซ์ให้ e- ?, ตัวออกซิไดส์รับ e- ? 4. ทำจำนวน e- ที่ให้และรับ ให้เท่ากัน โดยคูณด้วย สปส 5. ตรวจสอบประจุไฟฟ้าทั้งสองฝั่ง ถ้าไม่เท่ากัน ให้ - เติม สปส หน้า H+ กรณี สลล กรด - เติม สปส หน้า OH- กรณี สลล เบส 6. ดุลจำนวน O และ H ให้เท่ากัน โดยการเติม สปส หน้า H2O 7. Check จำนวนอะตอม และ ประจุ ทั้ง 2 ข้างให้เท่ากัน

Check Ox.no. Check e- Check charge (H+, OH-) Check OH (H2O)

โดยวิธีครึ่งปฏิกิริยา

New node