Leyes de los Gases

1. Ley general de los gases

1.1. Combinando las tres leyes anteriores se obtiene: PV/T=C

2. Ley de los gases ideales

2.1. De la ley general de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es: P.V=n.R.T

2.2. siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.

3. Ley de Boyle-Mariotte

3.1. formulada por

3.1.1. Robert Boyle y Edme Mariotte

3.2. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente.

4. Ley de Charles

4.1. A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

4.2. En términos generales:

4.2.1. (V1 * T2) = (V2 * T1)

5. Ley de Gay-Lussac

5.1. La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura.

5.1.1. Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuar lo sin que se sobre caliente y eventualmente, explote.