Reglas de nomenclatura

1. Cationes monoatómicos.

1.1. Formula química

1.1.1. Simbolo+valor de carga +Signo.

1.2. Lectura

1.2.1. Ión+Nombre de metal.

1.3. Ejemplo

1.3.1. Al3+

1.3.1.1. Ión aluminio 3

2. Cationes poliatómicos

2.1. Adquieren nombres propios

2.2. Ejemplo

2.2.1. NH4+

2.2.1.1. Amonio

3. Aniones monoatómicos

3.1. Fórmula

3.1.1. Anión+"Uro"

3.2. Ejemplo

3.2.1. Cloruro

3.2.1.1. Cl2-

3.3. Excepciones

3.3.1. Oxido

3.3.1.1. O2-

4. Aniones poliatómicos

4.1. Elemento≤átomos O

4.1.1. Hipo+ sufijo oso =

4.2. Elemento> átomo O

4.2.1. Per+ sufijo ito =

4.3. Proporción fija de átomos

4.3.1. Ato =

4.4. Mismos átomos, distintos numeros

4.4.1. Ito =

5. Compuestos binarios

5.1. Fórmula

5.1.1. Anión+ de+ catión

5.1.2. Cargas diferentes

5.1.2.1. Ico al final

5.1.2.1.1. Ejemplo

5.1.3. Compuesto neutro

5.1.3.1. Oso al final

5.1.3.1.1. Ejemplo

5.1.4. Según el subíndice se agrega

5.1.4.1. Mono

5.1.4.2. Di

5.1.4.2.1. Ejemplo

5.1.4.3. Tri

5.1.4.4. Tetra

5.1.4.5. Penta

6. Ácidos

6.1. Fórmula

6.1.1. Ácido+Anión

6.1.2. Anión terminación ato

6.1.2.1. Ico =

6.1.3. Terminación ito

6.1.3.1. Oso =

7. Bases

7.1. Formula

7.1.1. Hidróxido+de+elemento

7.2. Ejemplo

7.2.1. CsOH

7.2.1.1. Hidroxido de cesio