Nomenclatura de Compuestos Inorganicos

1. Nomenclatura de IUPAC

1.1. En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.

1.1.1. Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3

1.1.2. OXIDOS BASICOS

1.1.2.1. METAL + OXIGENO

1.1.3. HIDRUROS

1.1.4. ACIDOS

1.1.5. HIDROXIDOS

1.1.6. EJEMPLO 2: Fe2O3

1.1.6.1. Óxido de hierro (III)

2. Nomenclatura tradicional

2.1. Se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia: Hipo- …-oso …-oso …-ico Per-…-ico

2.1.1. Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7

2.1.2. EJEMPLO 2: Fe2O3

2.1.2.1. Óxido férrico

3. Nomenclatura sistemática

3.1. Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula.

3.1.1. Prefijo Atomicidad Mono- 1 di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7 Octa- 8 Nona- 9

3.1.1.1. Ejemplo: CO = monóxido de carbono

3.1.2. OXIACIDOS

3.1.2.1. NO METALICO + OXIGENO

3.1.3. EJEMPLO 2: Fe2O3

3.1.3.1. trióxido de hierro