Objectifs d'apprentissage

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Objectifs d'apprentissage par Mind Map: Objectifs d'apprentissage

1. Objectifs communs

1.1. Electronégativité (en fonction dans le tableau périodique)

1.2. Détermination quel type de liaison (différence d'EN)

1.3. Règle de l'octet

1.3.1. Exception à la règle de l'octet

2. La liaison covalente

2.1. Formation d'une liaison covalente

2.1.1. Comprendre que dans une liaison covalente deux atomes neutres mettent en commun le même nombre d'électrons

2.1.2. Déterminer le caractère ionique de la liaison

2.1.2.1. Calculer la différence d'électronégativité entre les 2 atomes

2.1.2.1.1. Lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes est inférieure à 1.7, le caractère ionique de la liaison est inférieur à 50% ; la liaison a un caractère covalent dominant

2.1.2.1.2. Lorsque la différence d’électronégativité est supérieure à 1.5, la liaison a un caractère ionique dominant

2.1.2.2. A partir du caractère ionique, déterminer

2.1.2.2.1. 1. si les électrons seront davantage attirés par un des atomes impliqués dans la liaison

2.1.2.2.2. 2. si oui, la charge partielle sur chacun des atomes

2.1.2.2.3. 3. le moment dipolaire de la molécule

2.2. Formule de Lewis

2.2.1. Notation

2.2.1.1. Comprendre la notation

2.2.1.1.1. Un point = un électron

2.2.1.1.2. Un trait = une paire d'électrons

2.2.1.2. Comprendre la différence entre électrons liants et non-liants

2.2.1.3. Appliquer la notation à des molécules composés à partir de la formule brut

2.2.1.3.1. Exemples: H2, F2, H2O CH3CH2OH

2.2.2. Géométrie?

2.2.2.1. Comprendre que la géométrie dépend

2.2.2.1.1. 1. de l'arrangement des atomes

2.2.2.1.2. 2. du nombre de paires d'électrons non-liants

3. Liaison ionique

3.1. Force électrique

3.1.1. énoncer que des charges de même signe se repoussent et que des charges de signe opposé s'attirent

3.2. Ions

3.2.1. définir ce qu'est un anion et un cation

3.2.2. déterminer la charge du ion en fonction du groupe auquel l'élément appartient

3.2.3. connaître la nomenclature et la formule chimique des anions monoatomiques courants (oxyde, sulfure, fluorure, chlorure, iodure, )

3.2.4. connaître la nomenclature et la formule chimique des anions polyatomiques courants (sulfate, sulfite, carbonate, nitrate, nitrite, chlorate et phosphate)

3.2.5. connaître la charge et la nomenclature des cations courants (les alcalins, les alcalino-terreux, nickel, fer(II) et fer (III), cuivre (I) et cuivre(II))

3.3. Formation d'un composé ionique

3.3.1. comprendre qu'un composé ionique est formé d'un cation et d'un anion, soit d'un élément métallique et d'un élément non-métallique

3.3.2. déterminer le nom du sel

3.3.2.1. 1. à partir des noms des deux ions

3.3.2.2. 2. à partir des formules chimiques des deux ions

3.3.2.3. 3. à partir des symboles chimiques des éléments

3.3.3. déterminer la formule chimique du sel

3.3.3.1. 1. à partir du nom du sel

3.3.3.2. 2. à partir des formules chimiques des deux ions

3.3.3.3. 3. à partir des noms des éléments

3.4. Propriétés des composés ioniques

3.4.1. comprendre que les composés ioniques sont organisés sous forme de réseaux ioniques

3.4.2. comprendre que les réseaux ioniques sont cassants

3.4.3. comprendre que les réseaux ioniques peuvent être dissous

4. Forces intermoléculaires (comprendre la notion de dipôle; exemple: formaldéhyde) Etre capable de prédire quelle molécule a un moment dipolaire. Etre capable de dessiner le moment dipolaire Etre capable de classer certaines molécule dans l'ordre croissant d'enthalpie de vaporisation

4.1. Interaction ion - dipôle

4.1.1. Comprendre le phénomène d'hydratation: exemple NaCl dans l'eau. Comprendre pourquoi cela ne fonctionne pas avec CCl4.

4.2. Van der Waals

4.2.1. Forces de dispersion ou force de London: dipôle induit - dipôle induit (entre molécule non polaire) Comprendre à quoi elle est due; Comprendre qu'elle dépend du nombre d'électrons dans la molécule. Etre capable de classer quelques molécules par enthalpie de vap croissante. Comprendre la variation de la force en fonction de la température

4.2.2. dipôle-dipôle( forces de Keesom): connaître la definition de l'interaction, la définition de moment dipolaire, connnaître qualitativement l'influence sur l'enthalpie de vap/sublimation. Pouvoir expliquer les exemple H2O, NH3, CH4

4.2.2.1. liaison hydrogène: explication et définition: comprendre ce que c'est et ce que cela influence

4.2.2.2. Application à l'étude de l'eau: Comprendre la liaison dans l'eau: étude des caractéristiques de l'eau. Influence sur la chaleur spécificque. strucure de la glace. Comprendre l'influence de la pression sur la glace.

4.2.3. ion-dipôle induit et dipôle- dipôle induit

4.3. Tension superficielle: comprendre que la tension superficielle est due aux forces intermoléculaire. Capilarité

4.4. Viscosité: comprendre relation entre viscosité et force inermoléculaire

5. Prérequis

5.1. Modèle de Bohr

5.2. Energie de liaison

5.3. Distance de liaison

5.4. Inititiation à la thermodynamique