Thema 6: gaswetten

1. Algemene gaswet

1.1. p . V = n . R . T

1.2. R = 8,31 J/(K.mol)

2. Toestand van een gas weergeven

2.1. Toestandsgrootheden

2.1.1. druk p

2.1.2. volume V

2.1.3. temperatuur T

2.1.4. hoeveelheid gas

2.2. Wetenschappelijke methode

2.3. Ideaal gas

2.3.1. Te verwaarlozen afmetingen

2.3.2. Cohesiekrachten te verwaarlozen

3. Wetten van Gay-Lussac

3.1. Drukwet van G.L.

3.1.1. Constant: hoeveelheid gas en volume

3.1.2. druk p recht evenredig met absolute temperatuur T

3.1.3. p/T = constante

3.1.4. p(T)-grafiek is halfrechte door de oorsprong

3.2. Volumewet van G.L.

3.2.1. Constant: hoeveelheid gas en druk

3.2.2. volume V recht evenredig met absolute temperatuur T

3.2.3. V/T = constante

3.2.4. V(T)-grafiek is halfrechte door de oorsprong

4. Wet van Boyle-Mariotte

4.1. Constant: hoeveelheid gas en temperatuur

4.2. druk p omgekeerd evenredig met volume V

4.3. p . V = constante

4.4. p(V)-grafiek is een hyperbool

5. Wet van Dalton

5.1. Gasmengsels in eenzelfde afgesloten volume V

5.2. p = p gas1 + p gas2