LOS ÁTOMOS Y LA TABLA PERIÓDICA

1. EL ÀTOMO

1.1. Unidad constituyente más pequeña de la materia que posee las propiedades de un elemento químico.

2. TEORÍA DE DALTON

2.1. DIstintas clases de átomos que se distinguen por su masa

3. TEORÍA DE THOMSON

3.1. Proton, electrón y neutrón

4. ELEMENTOS QUÍMICOS E ISÓTOPOS

4.1. En la primera década del siglo XX H. Moseley (1887-1915) midió con exactitud la carga nuclear positiva de distintos elementos químicos. Sus resultados permitieron asignar un número atómico a cada uno de los elementos.

5. NÚMERO CUÁNTICO

5.1. Valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos

6. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

6.1. La configuración electrónica fundamental se obtiene, en la práctica, a partir de tres reglas o principios: regla de la construcción, principio de exclusión de Pauli y regla de la máxima multiplicidad de Hund.

7. En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev y, en 1870, el alemán Lothar Meyer, presentaron su tabla periódica con 63 elementos.

7.1. Historia de la Tabla Periódica

8. * Lavoisier (1743-1794) clasificó a los elementos en metales y no metales. * Berzelius (1779-1848) creó la simbología química.

8.1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

9. LEY PERÓDICA

9.1. “Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando estos se sitúan por orden creciente de su número atómico”.

10. DISTRIBUIDA EN PERIÓDOS, GRUPOS Y FAMILIAS

11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

11.1. METALES ALCALINOS METALES ALCALINOS TÉRREOS CARBONOIDES NITROGENOIDES ANFÍGENOS GASES NOBLES HALÓGENOS

12. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS

12.1. • Son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar. • Los metales presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando ejercen una presión sobre ellos. • Son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse, como el zinc y el cobre. • Poseen buena conductividad calórica, ya que lo absorben y lo conducen.

13. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES

13.1. Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción química. • Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos elementos presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y azufre. • Poseen moléculas formadas por dos o más átomos, los cuales tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.