ENLACE METÁLICO

1. CARACTERÍSTICAS

1.1. - Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

1.1.1. - Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

1.2. - Presentan brillo metálico.

1.2.1. - Son dúctiles y maleables.

1.2.1.1. - Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

2. EJEMPLOS

2.1. Plata (Ag)

2.1.1. Oro (Au)

2.1.1.1. Cadmio (Cd)

2.2. Cobre (Cu)

2.2.1. Platino (Pt)

2.2.1.1. Plomo (Pb)

2.2.1.1.1. Hierro (Fe)

3. ¿QUÉ ES?

3.1. Se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.

3.2. Estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes

3.3. Mantiene unidos los átomos

4. HISTORIA

4.1. SIGLO XX

4.1.1. La teoría más sencilla del enlace metálico fue introducida por Drude.

4.2. El modelo fue adquiriendo complejidad matemática, aplicándose la estadística de distribución de Fermi-Dirac (1928).

4.2.1. Esta teoría se basa en la existencia de bandas electrónicas dadas por las funciones introducidas por Félix Bloch y en el uso del potencial dado por Kronig y Penney (1930)

5. PROPIEDADES

5.1. Temperaturas de fusión y ebullición

5.1.1. Conductividad eléctrica

5.1.1.1. Ductilidad

5.2. PROPIEDADES

5.2.1. Dureza

5.2.1.1. Oxidación