CALOR, TEMPERATURA Y DIALTACION TERMICA

1. AISLAMIENTO VALOR: R

1.1. Las pérdidas de calor con frecuencia se deben alas propiedades aislantes de sus diversos muros compuestos. A veces se desea saber cuáles serían los efectos de remplazar con material aislante de fibra de vidrio los espacios cerrados y para esto se necesita el concepto de resistencia térmica R. El valor R de un material de espesor L y de conductividad térmica k se define de este modo: R = L/k

2. CONVECCION

2.1. Es el proceso por el cual el calor es transferido por medio del movimiento real de la masa de un medio material. Una corriente de líquido o de gas que absorbe energía de un lugar y lo lleva a otro lugar, donde lo libera a una porción más fría del fluido recibe el nombre de corriente de convección. Si el fluido circula impulsado por un ventilador o bomba, el proceso se llama convección forzada; si el flujo se debe a diferencias de densidad causadas por expansión térmica se llama convección natural o convección libre.

3. RADIACION

3.1. Es la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas subatómicas a través del vacío o de un medio material .Está formada por ondas electromagnéticas emitidas por un sólido, un líquido o un gas, en virtud de su temperatura

4. MASA MOLECULAR Y MOL

4.1. La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas. Este número, llamado de Avogadro, es muy grande: NA = 6,022 x 1023 . Está perfectamente adaptado a los cálculos químicos. Es en efecto más fácil de manipular 0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de millones de millones de átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa.

5. VAPORIZACION

5.1. Los términos evaporación o vaporización se aplican al paso del estado líquido al estado gaseoso. Cuando el fenómeno se produce únicamente en la superficie de la masa líquida se designa como evaporación. Si el paso a vapor tiene lugar afectando toda la masa líquida se denomina vaporización o ebullición.

6. PRESION DE VAPO

6.1. Cuando una molécula del líquido con alta energía se desprende de la superficie, se transforma en una molécula de vapor y se mezcla con las moléculas de aire que se encuentran encima del líquido. Estas moléculas de vapor chocan con las moléculas de aire, con otras moléculas de vapor y contra las paredes del recipiente.

7. HUMEDAD

7.1. El aire de nuestra atmósfera está compuesto en su mayor parte de nitrógeno y oxígeno, con pequeñas cantidades de vapor de agua y otros gases. A menudo es útil describir el contenido de vapor de agua de la atmósfera. La humedad absoluta se define como la masa de agua por unidad de volumen de aire.

8. METODOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR

8.1. Los tres mecanismos de transferencia de calor son conducción, convección y radiación. Hay conducción dentro de un cuerpo o entre dos cuerpos que están en contacto. La convección depende del movimiento de una masa de una región del espacio a otra. La radiación es transferencia de calor por radiación electromagnética, como la luz del Sol, sin que tenga que haber materia en el espacio entre los cuerpos.

9. CONDUCCION

9.1. En el nivel atómico los átomos de las regiones más calientes tienen más energía cinética que sus vecinos más fríos, así que empujan a sus vecinos transfiriéndoles algo de su energía. Los vecinos empujan a otros vecinos, continuando así a través del material. Los átomos en sí no se mueven de una región del material a otra, pero su energía sí. En general, un buen conductor de la electricidad también es eficiente como conductor del calor.

10. GASES IDEALES Y LEY BOYLE

10.1. Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión

11. LEY GENERAL DE LOS GASES

11.1. Es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac; dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

12. LEY DEL GAS IDEAL

12.1. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

13. PUNTO TRIPLE

13.1. cuando hielo, agua líquida y vapor coexisten al mismo tiempo. Hay un punto donde el agua se encuentra en tres estados al mismo tiempo: sólido, líquido y vapor. ... Se trata del denominado como punto triple, una situación donde coexisten en equilibrio los tres estados.

14. ARANGO-DIAZ-MORENO-JIMENEZ-1103