fuerzas intermoleculares

1. aumento de polaridad de enlace

1.1. enlace individual y momento dipolar de toda la molécula

1.2. compuestos orgánicos: desde 0, enlaces simétricos: hasta 3,6, triple en lace C-H muy polar

1.3. valor: suma vectorial de todos los momentos dipolares

2. atracciones y repulsiones intermoleculares 1

2.1. FUERZA DE LONDON O DIPOLO TRANSITORIO:

2.2. moléculas no polares, principalmente dipolo-dipolo

2.3. se origina por momentos dipolares transitorios inducidos por moléculas proximas

2.4. aproximamiento de las moléculas: desplazamiento ligero de los e- (dipolo inducido)

2.5. intensidad de las interacciones y volumen molecular: +tamaño molecular: +fácil des localizar la nube electrónica.

3. polaridad de enlaces y moledlas

3.1. enlaces con polaridad muy variada, como covalentes polares, no polares e iónicas.

4. estructura y propiedades moleculares

4.1. interacciones atractivas entre un gran numero de moléculas.

4.2. origen: estructura de la molécula y tipo de interacciones intermoleculares.

5. " " 2

5.1. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

5.2. momentos dipolares permanentes

5.3. atracciones de los extremos positivos y negativos de los dipolos de las moléculas polares

5.3.1. efectos de las fuerzas: mayor punto de E.B. para los compuestas polares

5.4. cambio de estado: liquido a gaseoso, debe superar la atracción.

6. " " 3

6.1. PUENTE DE HIDROGENO

6.1.1. para que el átomo de hidrogeno pueda participar se necesita:

6.1.1.1. átomos muy electronegativos con enlaces covalentes

6.1.1.2. fuerzas puramente electroestáticas

6.1.2. afinidad a electrones próximos libres

6.1.2.1. uniones intermoleculares con átomos electronegativos de moléculas vecinas