Zinc

1. Propiedades físicas y químicas

1.1. Estado de oxidación: +2

1.2. Punto de fusión (ºC): 419,5

1.3. Punto de ebullición (ºC): 906

1.4. Valencia: 2

2. Usos y Aplicaciones

2.1. Galvanizado

2.2. Baterías para misiles y cápsulas espaciales

2.3. Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

2.4. Fabricación de pinturas al óleo

2.5. Esencial para seres humanos y ciertos animales.

3. Curiosidades

3.1. El zinc metal no está considerado como tóxico, pero sí algunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro.

3.2. El zinc está en todas las células del cuerpo humano, en la tierra, en los alimentos que comemos y en los productos que utilizamos.

3.3. El chocolate negro es una buena fuente de zinc.

3.4. En el cuerpo humano se encarga de la formación de ADN y ARN.

4. Obtención

4.1. A partir de sulfuro de zinc, mediante calor, óxido de zinc, que es lixiviado posteriormente y se convierte en ácido sulfúrico. Este ácido sulfúrico es purificado para eliminar impurezas de hierro, cobre y cadmio. El zinc, finalmente, se extrae por electrolisis.

5. Características

5.1. Símbolo Zn

5.2. Es un metal maleable, dúctil y de color gris.

5.3. Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada.

5.4. Número atómico 30