Química

1. PROPRIEDADES FÍSICAS

1.1. Massa

1.2. Temperatura

1.3. Dureza

1.4. Cor

1.5. Ponto de fusão

1.6. Densidade

1.7. Estado de materia

1.8. Podemos observar ou medir sem mudar a identidade da substância

2. PROPRIEDADES EXTENSIVAS

2.1. Depende do tamanho da amostra

3. PROPRIEDADES INTENSIVAS

3.1. Independente do tamanho da amostra

3.2. Identificamos substâncias diferentes pela propriedade intensiva

4. PROPRIEDADES QUÍMICAS

4.1. Uma substância que sofre uma alteração quimica se transforma uma substância diferente

4.2. Capacidade da substância de transformar-se em outra substância

5. SOLUÇÃO E SOLUBILIDADE

5.1. SOLUÇÃO é uma mistura homogênea formada por um solvente (material que dissolverá outro) e um soluto (material que será dissolvido). A preparação desse tipo de mistura está diretamente relacionada com uma propriedade física da matéria denominada de solubilidade. SOLUBILIDADE ou coeficiente de solubilidade é a capacidade que um determinado solvente apresenta de dissolver certa quantidade de soluto. Essa capacidade sempre está relacionada com dois fatores: quantidade de solvente; temperatura.

6. EQUILÍBRIO QUÍMICO

6.1. O equilíbrio químico é um estado que ocorre em reações reversíveis, em que a velocidade da reação direta é igual à da inversa, sob temperatura constante. Algumas reações químicas cessam quando todos os reagentes são transformados nos produtos.

7. LIGAÇÕES QUÍMICAS

7.1. As ligações químicas ocorrem entre átomos para que uma molécula seja originada. Elas podem ser divididas em: iônica, covalente e metálica, sendo estudadas na Química Geral por serem a base para a compreensão em Química. O estudo das ligações químicas permite conhecer e prever os comportamentos e propriedades de uma dada substância.

8. LÍQUIDO

8.1. Átomos/moléculas próximos,porem movem-se

9. MATÉRIA

9.1. Tem massa e ocupa lugar no espaço

10. SÓLIDO

10.1. Átomos/moléculas muito próximos uns dos outros

11. GÁS

11.1. Átomos/moléculas quase livre uns dos outros

12. SUBSTÂNCIA

12.1. Forma pura e simples da matéria

13. ÁCIDOS

13.1. Os ácidos são substâncias que, em meio aquoso, sofrem ionização e liberam o cátion H+. Eles também podem ser considerados fortes ou fracos, dependo do seu grau de ionização. Além disso, por terem carga elétrica, os ácidos inorgânicos são substâncias condutoras de eletricidade, podendo queimar a pele das pessoas quando acontece contato direto. O nível de acidez de cada um deles pode ser medido pelo pH, com a escala entre 0 a 6 — ou seja, medindo a quantidade de H+ da substância. Quando mais H+ liberados, mais ácida ela é.

14. BASES

14.1. As bases são substâncias que sofrem dissociação em meio aquoso, liberando cátions e o ânion hidróxido OH–, chamado de hidroxila. Bases podem ser consideradas fortes ou fracas, dependendo do seu grau de dissociação. Bases inorgânicas são bons condutores de energia em meio aquoso. Além disso, seu nível de basicidade pode ser medido pelo pH (potencial hidrogeniônico) ou pelo pOH (potencial hidroxiliônico), em uma escala de 8 a 14. Quando mais hidroxilas estão presentes em solução, mais básica a substância é considerada. Vale lembrar que as bases são ótimas para neutralizar os ácidos.

15. SAIS

15.1. Os sais são substâncias parecidas com os ácidos e as bases, pois liberam íons em contato com a água. São formados a partir da neutralização de um ácido por uma base. Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, na qual são liberados um sal e uma molécula de água. O sal é um composto feito de um ânion e um cátion diferentes de H+ e OH–.

16. ÓXIDOS

16.1. Os óxidos são os compostos chamados de binários, por possuírem um elemento ligado ao átomo de oxigênio, sendo este o mais eletronegativo da substância.

17. FUNÇÕES INORGÂNICAS

18. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

18.1. A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

19. SIMPLES

19.1. É a substância formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Aℓ) etc.

20. COMPOSTA

20.1. É a substância formada por mais de um elemento químico. Exemplos: água (H2O), álcool etílico ou etanol (C2H5OH), amônia (NH3) etc