La quimica

1. Símbolos de Lewis

1.1. Los símbolos de Lewis son una forma de representar los electrones de valencia de los átomos y de identificarlos durante la formación de enlaces.

2. Metales y No Metales :

2.1. Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina.​ Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente; sus sales forman iones electropositivos en disolución.​

3. Cation

3.1. Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.​ Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.

4. Red cristalina

4.1. La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.

5. Ecuación química

5.1. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los reactivos y los productos.

6. Regla del octeto

6.1. Todos los gases nobles (a excepción del helio) tienen 8 electrones de valencia, muchos átomos que sufren reacciones también terminan con 8 electrones de valencia. La configuración de la capa mas externa de los gases nobles es ns2np6 (donde n representa el nivel de energía).

7. Enlace iónico :

7.1. El enlace iónico es el que se forma debido a la atracción de cargas opuestas.

8. Propiedades de los compuestos con enlace iónico

8.1. Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Los puntos de fusión son elevados arriba de 300°C. Los puntos de ebullición están entre 1000 y 1500 °C. Si los compuestos se disuelven en agua los iones de los elementos se separan y se desplazan libremente. Conducen la corriente eléctrica en estado líquido o en disolución acuosa.

9. Enlace metálico :

9.1. El enlace metálico es el que se produce mediante la combinación de metales.

10. Estructura de Lewis :

10.1. La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

11. Configuración electrónica :

11.1. La configuración electrónica es la forma en que se distribuyen los electrones en los niveles de energía del átomo.

12. Electrones de valencia :

12.1. Los electrones de valencia son los que participan en los enlaces químicos y se encuentran más alejados del núcleo atómico.

13. Grupo

13.1. Los grupos son las columnas de la tabla, y sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.

14. Anion :

14.1. Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, ​ es decir, que ha ganado más electrones.​ Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.

15. Reacción química

15.1. Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

16. Compuesto :

16.1. Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

17. Periodo

17.1. período designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos. En biología y fisiología, periodo se utiliza para designar el ciclo menstrual y también la propia menstruación.

18. Escala de Pauling :

18.1. La escala de Pauling te mostró cómo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye al aumentar el numero atómico en cualquier grupo. El elemento más electronegativo es el flúor mientras que el de menor electronegatividad es el cesio.

19. Enlace covaliente :

19.1. El enlace covalente es el que se da por la interacción de elementos no metálicos que poseen cuatro o más electrones de valencia.

20. Fuerzas intermoleculares :

20.1. Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.

21. Electronegatividad :

21.1. La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí.​ También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.