1. ¿Qué es?
1.1. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa
2. Estados de agregación
2.1. "Todos los cambios o transformaciones obedecen a la presión y a la temperatura"
2.1.1. Las teorías establecen que las sustancias experimentan fuerzas externas llamadas
2.1.1.1. Fuerzas de atracción
2.1.1.1.1. Baja energía cinética
2.1.1.1.2. Mantienen unidas a las partículas de una sustancia
2.1.1.2. Fuerzas de repulsión
2.1.1.2.1. Hacen que las partículas se repelen entre si
2.1.1.2.2. Alta energía cinética
2.2. 🪨 Sólido
2.2.1. Las fuerzas de atracción hacen que las partículas se organizasen de forma ordenada y tengan contacto estrecho, se divide en 2 tipos
2.2.1.1. Sólidos Amorfos
2.2.1.1.1. No presentan algún patrón y existe un poco más de energía cinética
2.2.1.2. Sólidos cristalinos
2.2.1.2.1. Presentan un patrón y están totalmente ordenados
2.3. Líquido
2.3.1. Fuerza de atracción menor que en los sólidos
2.3.2. Más energía cinética que en los solidos y se desplazan con mayor libertad
2.4. Gaseoso
2.4.1. Fuerzas de atracción mínimas
2.4.2. Movimientos constantes y aleatorios
2.4.3. Las fuerzas de repulsión superan las de atracción
2.5. Plasma
2.5.1. Los átomos están ionizados
2.5.2. Los gases están sometidos a temperaturas de 10,000 °C
2.6. Condensado de Bose-Einstein
2.6.1. Los átomos están a temperaturas cercanas a 10 °K - 273,15 °C
2.6.2. Se comportan como líquidos (estado de mínima energía )
3. Transformaciones
3.1. Endotérmicas: Absorbe energía (Solido-Líquido-Gas)
3.1.1. Fusión
3.1.1.1. Cambio de estado sólido a líquido
3.1.2. Ebullición
3.1.2.1. Cambio de estado líquido a gaseoso
3.1.3. Sublimación progresiva
3.1.3.1. Cambio directo de estado sólido a gaseoso
3.2. Exotérmicas: Libera energía (Gas-Líquido-Sólido)
3.2.1. Condensación
3.2.1.1. Cambio de estado gaseoso a líquido
3.2.2. Solidificación
3.2.2.1. Cambio de estado líquido a sólido
3.2.3. Sublimación regresiva
3.2.3.1. Cambio directo de estado gaseoso a sólido
4. Clasificación
4.1. Sustancias Poseen una composición definida y propiedades distintivas, ejemplo: H2O, azúcar de mesa, oro..
4.1.1. Elementos
4.1.1.1. Es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos
4.1.2. Compuestos
4.1.2.1. Es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos
4.2. Mezclas Son la combinación de 2 o más sustancias, donde las propiedades químicas pueden variar pero las físicas se conservan
4.2.1. Heterogéneas
4.2.1.1. Posee composición no uniforme y tiene 2 o más fases, ejemplo: agua con aceite
4.2.2. Homogéneas
4.2.2.1. También llamadas disoluciones, tienen una composición uniforme y poseen 1 sola fase, ejemplo: aire
5. Propiedades
5.1. Específicas
5.1.1. También llamadas intensivas, permiten identificar clases de sustancias y son propias de cada una de ellas
5.1.1.1. Punto de ebullición
5.1.1.2. Punto de fusión
5.1.1.3. Dureza
5.1.1.4. Densidad específica
5.1.1.5. Punto de Ignición
5.2. Generales
5.2.1. También llamadas extensivas, no permiten identificar las sustancias unas de otras
5.2.1.1. Masa
5.2.1.2. Volumen
5.2.1.3. Peso
5.2.1.4. Inercia
5.3. Cualitativas
5.3.1. Se determinan por medio de las sensaciones percibidas
5.3.1.1. Color
5.3.1.2. Olor
5.3.1.3. Sonido
5.3.1.4. Textura
5.4. Cuantitativas
5.4.1. Se conocen como magnitudes físicas, que se pueden medir usando cantidades o un valor numérico
5.5. Químicas
5.5.1. Describen la forma en que la sustancia reacciona para formar otra
5.5.2. La reacción química es cuando una sustancia se transforma en otra que es químicamente distinta
5.6. Físicas
5.6.1. No cambia la composición ni la identidad de la sustancia