ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DA TABELA PERIÓDICA
저자: Rebeka Miranda Corrêa
1. Família dos Metais Alcalinos (Grupo 1)
1.1. Lítio
1.1.1. 1e-
1.2. Sódio
1.2.1. 1e-
1.3. Césio
1.3.1. 1e-
1.4. Potássio
1.4.1. 1e-
1.5. Rubídio
1.5.1. 1e-
1.6. Frâncio
1.6.1. 1e-
2. Família dos Alcalinos Terrosos (Grupo 2)
2.1. Berílio
2.1.1. 2e-
2.2. Magnésio
2.2.1. 2e-
2.3. Cálcio
2.3.1. 2e-
2.4. Bário
2.4.1. 2e-
2.5. Estrôncio
2.5.1. 2e-
2.6. Rádio
2.6.1. 2e-
3. Halogênios (Grupo 17)
3.1. Flúor
3.1.1. 7e-
3.2. Cloro
3.2.1. 7e-
3.3. Bromo
3.3.1. 7e-
3.4. Iodo
3.4.1. 7e-
3.5. Astato
3.5.1. 7e-
3.6. Tennessio
3.6.1. 7e-
4. Família do Boro (Grupo 13)
4.1. Boro
4.1.1. 3e-
4.2. Alumínio
4.2.1. 3e-
4.3. Gálio
4.3.1. 3e-
4.4. Índio
4.4.1. 3e-
4.5. Tálio
4.5.1. 3e-
4.6. Nihônio
4.6.1. 3e-
5. Família do Nitrogênio (Grupo 15)
5.1. Nitrogênio
5.1.1. 5e-
5.2. Fosfóro
5.2.1. 5e-
5.3. Arsênio
5.3.1. 5e-
5.4. Antimônio
5.4.1. 5e-
5.5. Bismuto
5.5.1. 5e-
5.6. Moscóvio
5.6.1. 5e-
6. Família do Carbono (Grupo 14)
6.1. Carbono
6.1.1. 4e-
6.2. Silício
6.2.1. 4e-
6.3. Germâncio
6.3.1. 4e-
6.4. Estanho
6.4.1. 4e-
6.5. Chumbo
6.5.1. 4e-
6.6. Fleróvio
6.6.1. 4e-
7. Gases Nobres (Grupo 18)
7.1. Hélio
7.1.1. 2e-
7.2. Neônio
7.2.1. 8e-
7.3. Argônio
7.3.1. 8e-
7.4. Criptônio
7.4.1. 8e-
7.5. Xenônio
7.5.1. 8e-
7.6. Radônio
7.6.1. 8e-
7.7. Oganessônio
7.7.1. 8e-
8. Calcogênios (Grupo16)
8.1. Oxigênio
8.1.1. 6e-
8.2. Enxofre
8.2.1. 6e-
8.3. Selênio
8.3.1. 6e-
8.4. Telúrio
8.4.1. 6e-
8.5. Polônio
8.5.1. 6e-
8.6. Livermório
8.6.1. 6e-
9. Hidrogênio (Grupo1)
9.1. 1e-
10. Tendência a ser Cátion Monovalentes
11. É capaz de se transformar em Cátion e Ânion
12. Tendência de ser Ânion
13. Tendência a ser Cátion
14. Tendência de ser Ânion Monovalente
15. Tendência a ser Cátion Trivalente
16. São estáveis, pois não precisam doar e nem receber elétrons.
17. NOX ( 1-)
18. NOX ( 2+)
19. NOX ( +2)
20. Tendência de ser Ânion
21. NOX ( 0 )
22. NOX ( 2+)
23. NOX ( 4+)
24. NOX ( 2+)
25. NOX ( 1+)
26. NOX ( 1+)
27. NOX (1+), (2+), (6+) e (4+)
28. NOX (2+)
29. NOX (4+) e ( 2+)
30. NOX (4+)
31. NOX (1+), (2+) e (4+)
32. NOX (4+)
33. NOX (4+)
34. NOX ( 3-)
35. NOX (4+)
36. NOX ( 1+)
37. NOX ( 3+)
38. NOX ( 3+)
39. NOX ( 1+)
40. NOX ( 3+) e (1+)
41. NOX ( 2-)
42. NOX ( 6+)
43. NOX ( 4- )
44. Tendência de ser Ânion Divalente
45. São mais Reativos devido a tendência de perder elétrons
46. São altamente reativos
47. são extremamente reativos
48. Os gases nobres não possuem reatividade
49. Em condições normais ele é pouco reativo, em condições favoráveis reage com a maioria dos elementos.
50. Possui alta reatividade
51. Sofre combustão, formando o So2 e reage com os Halogênios
52. Possui baixa reatividade
53. Bastante reativo em seu estado puro
54. Reage com Halogênios e outro ametais
55. Boa reatividade, dissolvido em boas partes dos ácidos e reage com Halogênios
56. Menos reativo que o Tálio
57. Reativo aos Halogênios e com parte dos metais
58. Mais reativo que o carbono
59. Muito reativo
60. Não reage com ácidos
61. Pouco reativo em temperatura ambiente e bastante reativo com Halogênios
62. Pouco reativo em temperatura ambiente
63. Muito reativo à atmosfera
64. Boa reatividade com Halogênios
65. Possui reatividade química com a maioria dos ácidos
66. Reage facilmente com ácidos comuns
67. reatividade com vários minerais do solo
68. Reage violentamente com quase todos os outros elementos químicos
69. NOX (4+)
70. NOX ( 3+)
71. NOX ( 3+)
72. NOX ( 3+)
73. NOX ( 3+)
74. NOX ( 3+)
75. NOX ( 3+)
76. Sua reatividade é altamente radioativo e instáve
77. Reage violentamente com o cloro e com o enxofre
78. A reatividade química do carbono pode variar de acordo com as ligação que ele faz
79. Supõe-se que ele seja menos reativo do que os outros elementos do seu grupo devido a relatividade e aos efeitos quânticos. Um estudo mais profundo sobre ele é difícil devido a sua alta escala de radioatividade
80. O índio forma compostos estáveis com halogênios, oxigênio, enxofre e fósforo
81. Apresentam o maior raio atômico (quando comparamos com os elementos do mesmo período de cada um deles);
82. Apresentam raio atômico menor do que os metais alcalinos (IA), ou seja, seus átomos são menores;
83. O raio atômico do boro é de 88 pm
84. O raio atômico dos elementos da família do carbono aumenta de cima para baixo, de acordo com o aumento do número atômico. O Raio atômico 70 (67) pm
85. O número de níveis aumenta do nitrogênio em direção ao moscóvio, sendo este o elemento com átomos de maior tamanho ou raio atômico.
86. O raio atômico dos calcogênios aumenta com o período de crescimento do elemento no grupo. O oxigênio tem o raio atômico mais curto, de 73 pm e o elemento de maior raio atômico é o livermório
87. O raio atômico dos elementos da família dos halogênios aumenta à medida que o número atômico aumenta. O iodo (I) apresenta o maior raio atômico dentre os halogênios, enquanto o flúor (F) possui o menor raio atômico.
88. Descendo pela Tabela Periódica na família 8A, o raio atômico dos elementos vai aumentando devido ao número de elétrons que também aumenta. O hélio (He) é o elemento com o menor raio atômico entre os gases nobres
89. Raio atômico 53 pm
