1. Галогены
1.1. VII группа-(H),F,Cl,Mn,Br,Tc,I,Re,At,Bh
1.2. Открытие галогенов
1.2.1. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г французский химик А. Муассан
1.2.2. Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774г
1.2.3. Бром открыт в 1926 г французским химиком А.Баларом
1.3. Формулы
1.3.1. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются: Zn+F2=ZnF2
1.3.2. 2Sb+3Cl2=2SbCl3
1.3.3. 2Sb+5Cl=2SbCl5
1.3.4. 2Fe+3Cl2=2FeCl3
1.3.5. 2Al+3i2=2Ali2
1.3.6. Cu+Br2=CuBr2
1.3.7. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
1.3.8. Br2+2Ki=2KBr+i2
1.3.9. 2F2+2H2O=4HF+O2
1.3.10. Н2+Г2=2НГ
1.4. Строение и свойства атомов
1.4.1. Галогены очень сильные окислители
1.4.2. Фтор имеет степень окисления -1 в соединениях
1.4.3. Их степени окисления могут принимать значения +1,+3,+5,+7.
1.5. Галогены-простые вещества
1.5.1. Фтор F2
1.5.1.1. Физические свойства
1.5.1.1.1. Запах:резкий , раздражающий
1.5.1.1.2. Температура плавления: -220
1.5.1.1.3. Температура кипения:-188
1.5.1.1.4. Цвет: cветло-желтый
1.5.1.1.5. Агрегатное состояние при обычных условиях : газ, не сжигается при обычной температуре
1.5.2. Бром Br2
1.5.2.1. Физические свойства
1.5.2.1.1. Агрегатное состояние: жидкость
1.5.2.1.2. Цвет: Буровато-коричневый
1.5.2.1.3. Запах:Резкий,зловоный
1.5.2.1.4. Температура плавления: -7
1.5.2.1.5. Температура кипения: +58
1.5.3. Иод I2
1.5.3.1. Физические свойства
1.5.3.1.1. Агрегатное состояние: Твердое вещество,способное к возгонке
1.5.3.1.2. Цвет:Черно-серый с металлическим блеском(пары-фиолетовые)
1.5.3.1.3. Запах:Резкий
1.5.3.1.4. Температура плавления:+114
1.5.3.1.5. Температура кипения: +186
1.5.4. Хлор Cl2
1.5.4.1. Физические свойства
1.5.4.1.1. Агрегатное состояние при обычных условиях : газ,сжигающийся при обычной температуре под давлением
1.5.4.1.2. Запах:резкий ,удушливый
1.5.4.1.3. Температура кипения:-34
1.5.4.1.4. Цвет:Желто-зеленый
1.5.4.1.5. Температура плавления: -101
1.5.5. В твердом состоянии F2,Cl2,Br2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.
2. Соли галогеноводородных кислот
2.1. Формулы
2.1.1. Ag+Cl=AgCl
2.1.2. Ag+Br=AgBr
2.1.3. Ag+i=Agi
2.1.4. SiO2+4HF=SiF4+2H2O
2.2. Получение лекарственных средств
2.3. Применение соляной кислоты
2.3.1. Получение солей
2.3.1.1. Производство красок
2.3.2. Очистка поверхности металлов
2.3.3. Паяние
2.3.4. Производство пластмасс и других синтетических материалов
3. Соединения галогенов
3.1. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты
3.1.1. Кислоты
3.1.1.1. HF- фтороводородная или плавиковая кислота
3.1.1.2. Hi-иодоводородная кислота
3.1.1.3. HBr-бромоводородная кислота
3.1.1.4. HCl-хлороводородная кислота
3.1.2. Формулы
3.1.2.1. H2+Cl2=2HCl
3.1.2.2. NaCl+H2SO4=HCL+NaHSO4
3.2. Галогены в природе
3.2.1. Галит NaCl, природный хлорид калия KCl, а также каменная соль, сильвин KCl, сильвинит NaCl ,СaF2 флюорит
4. Получение галогенов.Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
4.1. Получение галогенов
4.1.1. Na3AlF6 используют для производства алюминияя
4.1.2. В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов их солей
4.1.2.1. Формулы
4.1.2.1.1. 2NaCl2=2Na+Cl2
4.1.2.1.2. 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH
4.1.2.1.3. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
4.2. Биологическое значение и применение галогенов
4.2.1. Изготовление тефлоновой пластмассы
4.2.2. Используют в промышленности
4.2.3. Является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах , мышцах и нервных клетках
4.3. Хлор
4.3.1. Больше всего хлорида натрия NaCl содержится в плазме крови
4.3.2. Особую роль в пищеварении играет соляная кислота HCl, которая входит в состав желудочного сока
4.3.3. Применяют в сельском хозяйстве и в военных целях
4.4. Бром
4.4.1. AgBr играет большую роль в фотографии
4.4.2. Формулы
4.4.2.1. 2AgBr=2Ag+Br2
4.5. Иод
4.5.1. Человек не может жить: недостаток его в пище и в воде снижает выработку гормонов щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом
4.5.1.1. Хлор содержится в очень опасном для жизни человека веществе - диоксине
4.5.2. Спиртовой раствор иода (5-10%-й), называемый иодной настойкой , применяют для обработки ран, иод входит в состав многих лекарств