Начать. Это бесплатно
или Регистрация c помощью Вашего email-адреса
Rocket clouds
Галогены создатель Mind Map: Галогены

1. Соли галогеноводородных кислот

1.1. Формулы

1.1.1. Ag+Cl=AgCl

1.1.2. Ag+Br=AgBr

1.1.3. Ag+i=Agi

1.1.4. SiO2+4HF=SiF4+2H2O

1.2. Получение лекарственных средств

1.3. Применение соляной кислоты

1.3.1. Получение солей

1.3.1.1. Производство красок

1.3.2. Очистка поверхности металлов

1.3.3. Паяние

1.3.4. Производство пластмасс и других синтетических материалов

2. Соединения галогенов

2.1. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты

2.1.1. Кислоты

2.1.1.1. HF- фтороводородная или плавиковая кислота

2.1.1.2. Hi-иодоводородная кислота

2.1.1.3. HBr-бромоводородная кислота

2.1.1.4. HCl-хлороводородная кислота

2.1.2. Формулы

2.1.2.1. H2+Cl2=2HCl

2.1.2.2. NaCl+H2SO4=HCL+NaHSO4

2.2. Галогены в природе

2.2.1. Галит NaCl, природный хлорид калия KCl, а также каменная соль, сильвин KCl, сильвинит NaCl ,СaF2 флюорит

3. Галогены

3.1. VII группа-(H),F,Cl,Mn,Br,Tc,I,Re,At,Bh

3.2. Открытие галогенов

3.2.1. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г французский химик А. Муассан

3.2.2. Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774г

3.2.3. Бром открыт в 1926 г французским химиком А.Баларом

3.3. Формулы

3.3.1. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются: Zn+F2=ZnF2

3.3.2. 2Sb+3Cl2=2SbCl3

3.3.3. 2Sb+5Cl=2SbCl5

3.3.4. 2Fe+3Cl2=2FeCl3

3.3.5. 2Al+3i2=2Ali2

3.3.6. Cu+Br2=CuBr2

3.3.7. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

3.3.8. Br2+2Ki=2KBr+i2

3.3.9. 2F2+2H2O=4HF+O2

3.3.10. Н2+Г2=2НГ

3.4. Строение и свойства атомов

3.4.1. Галогены очень сильные окислители

3.4.2. Фтор имеет степень окисления -1 в соединениях

3.4.3. Их степени окисления могут принимать значения +1,+3,+5,+7.

3.5. Галогены-простые вещества

3.5.1. Фтор F2

3.5.1.1. Физические свойства

3.5.1.1.1. Запах:резкий , раздражающий

3.5.1.1.2. Температура плавления: -220

3.5.1.1.3. Температура кипения:-188

3.5.1.1.4. Цвет: cветло-желтый

3.5.1.1.5. Агрегатное состояние при обычных условиях : газ, не сжигается при обычной температуре

3.5.2. Бром Br2

3.5.2.1. Физические свойства

3.5.2.1.1. Агрегатное состояние: жидкость

3.5.2.1.2. Цвет: Буровато-коричневый

3.5.2.1.3. Запах:Резкий,зловоный

3.5.2.1.4. Температура плавления: -7

3.5.2.1.5. Температура кипения: +58

3.5.3. Иод I2

3.5.3.1. Физические свойства

3.5.3.1.1. Агрегатное состояние: Твердое вещество,способное к возгонке

3.5.3.1.2. Цвет:Черно-серый с металлическим блеском(пары-фиолетовые)

3.5.3.1.3. Запах:Резкий

3.5.3.1.4. Температура плавления:+114

3.5.3.1.5. Температура кипения: +186

3.5.4. Хлор Cl2

3.5.4.1. Физические свойства

3.5.4.1.1. Агрегатное состояние при обычных условиях : газ,сжигающийся при обычной температуре под давлением

3.5.4.1.2. Запах:резкий ,удушливый

3.5.4.1.3. Температура кипения:-34

3.5.4.1.4. Цвет:Желто-зеленый

3.5.4.1.5. Температура плавления: -101

3.5.5. В твердом состоянии F2,Cl2,Br2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

4. Получение галогенов.Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

4.1. Получение галогенов

4.1.1. Na3AlF6 используют для производства алюминияя

4.1.2. В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов их солей

4.1.2.1. Формулы

4.1.2.1.1. 2NaCl2=2Na+Cl2

4.1.2.1.2. 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH

4.1.2.1.3. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

4.2. Биологическое значение и применение галогенов

4.2.1. Изготовление тефлоновой пластмассы

4.2.2. Используют в промышленности

4.2.3. Является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах , мышцах и нервных клетках

4.3. Хлор

4.3.1. Больше всего хлорида натрия NaCl содержится в плазме крови

4.3.2. Особую роль в пищеварении играет соляная кислота HCl, которая входит в состав желудочного сока

4.3.3. Применяют в сельском хозяйстве и в военных целях

4.4. Бром

4.4.1. AgBr играет большую роль в фотографии

4.4.2. Формулы

4.4.2.1. 2AgBr=2Ag+Br2

4.5. Иод

4.5.1. Человек не может жить: недостаток его в пище и в воде снижает выработку гормонов щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом

4.5.1.1. Хлор содержится в очень опасном для жизни человека веществе - диоксине

4.5.2. Спиртовой раствор иода (5-10%-й), называемый иодной настойкой , применяют для обработки ран, иод входит в состав многих лекарств