1. Nazewnictwo
1.1. sole obojętne
1.1.1. Do nazwy reszty kwasu dodajemy nazwę metalu -beztlenowe "-ek" -tlenowe "-an"
1.1.2. Fluorek, azotan (III)
1.2. wodorosole
1.2.1. Nazwa anionu z przedrostkiem "wodoro-" +nazwa kationu
1.2.2. wodorosiarczan (VI) sodu
1.3. hydrososole
1.3.1. Między nazwą kationu a anionu dajemy słowo "wodorotlenek"
1.3.2. chlorek wodorotlenek wapnia
2. Metody otrzymywania
2.1. kwas z zasadą (reakcja zobojętniania)
2.1.1. wodorotlenek + kwas -> sól + woda
2.1.2. 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
2.2. reakcja syntezy
2.2.1. metal + niemetal -> sól kwasu beztlenowego
2.2.2. 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
2.3. tlenek metalu z tlenkiem niemetalu
2.3.1. tlenek metalu (zasadowy) + tlenek niemetalu (kwasowy) -> sól kwasu tlenowego
2.3.2. K2O + CO2 -> K2CO3
2.4. zasada z tlenkiem kwasowym
2.4.1. wodorotlenek + tlenek niemetalu (kwasowy) -> sól kwasu tlenowego + woda
2.4.2. 2 KOH + SO3 -> K2SO4 + H20
2.5. metal z kwasem
2.5.1. metal (bardziej aktywny od wodoru) + kwas -> sól + wodór|
2.5.2. Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2|
2.6. metal z solą
2.6.1. metal1 + sól1 -> sól2 + metal2
2.6.2. Fe + Ni(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Ni
2.7. tlenek metalu z kwasem
2.7.1. tlenek metalu + kwas -> sól + woda
2.7.2. CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O
2.8. sól z kwasem (pod warunkiem że jeden z produktów strąca się jako osad, albo wydziela jako gaz) substraty dobrze rozpuszczalne w wodzie
2.8.1. sól1 + kwas1 -> sól2 + kwas2
2.8.2. K2CO3 + 2 HBr -> 2 KBr + CO2| + H2O
3. Występowanie i zastosowanie
3.1. sole (wapnia i fosforu) budują nasze kości.
3.2. chlorki, siarczany, węglany występują w wodach mineralnych
3.3. skały wapienne takie jak marmur, wapień i kreda
3.4. sole stosuje się jako:
3.4.1. ~nawozy sztuczne (azotany, fosforany) ~materiał budowlany (marmur, cegły) ~produkcji szkła (Na2CO3 - węglan sodu) ~środki konserwujące (KNO3 - azotan (V) potasu), ~składniki napojów gazowanych (NaHCO3 - wodorowęglan sodu) ~produkty proszków do prania, mydeł, pasty do zębów (Na2CO3 - węglan sodu)
4. Budowa soli
4.1. Sole są zbudowane z kationów matalu (lub amonu) i anionów reszty kwasowej, a pomiędzy nimi są wiązania jonowe
4.2. wzór ogólny m n Mn (R)m m- wartościowość metalu M- kation metalu (amonu) n- wartość reszty kwasowej R- anion reszty kwasowej
5. Podział soli
5.1. Ze względu na budowę
5.1.1. *obojętne Kationy metalu i aniony reszty kwasowej -NH4Cl -Na2S
5.1.2. *wodorosole Kationy metalu i atom/atomy wodoru związane z resztą kwasową -KHCO3 -NaHSO4
5.1.3. *hydroksosole Kationy metalu, aniony reszty kwasowej oraz aniony wodorotlenkowe -CaCl(OH) -AlSO4(OH)
5.2. Ze wzgl. na rodzaj kwasu
5.2.1. *tlenowe -Na2SO4 -K2CO3
5.2.2. *beztlenowe| -MgI2 -Na2S
5.3. Ze wzgl. na rozpuszczalność w wodzie
5.3.1. *dobrze rozpuszczalne w wodzie -CuSo -K2SO4
5.3.2. *trudno rozpuszczalne -Ba4(PO4)2 -Fe2S3
5.3.3. *słabo rozpuszczalne -PbCl2 -CaSO4
5.4. Ze wzgl. na rodzaj kationów i anionów
5.4.1. *proste Jeden rodzaj kationów i anionów -MgCO3 -Na2S
5.4.2. *podwójne Dwa rodzaje kationów lub anionów -MgAl2(SO4)4 -Pb2Cl2CO3
5.4.3. *wielokrotne Trzy i więcej rodzai kationów lub anionów (minerały) -Mg3Si2O5(OH)4 -Ca2Mg5Si8O22(OH)2