1. Diferencia entre
1.1. Mezcla
1.1.1. No son materia pura.
1.1.2. No hay reacción química de los compuestos.
1.1.3. Un solo componente.
1.2. Sustancia
1.2.1. Sus componentes se encuentran unidos a nivel molecular.
1.2.2. Tienen una composición regular en todo su cuerpo y mantiene las mismas propiedades.
2. Diferencia entre
2.1. Fenómenos Físicos
2.1.1. Son transformaciones transitorias.
2.1.2. No hay alteración en su estructura molecular.
2.1.3. Es reversible.
2.1.4. Ejemplos
2.1.4.1. Cuando sube y baja la marea del mar.
2.1.4.2. Los movimientos de rotación y de traslación característicos del planeta Tierra.
2.1.4.3. El cambio de temperatura a lo largo del día.
2.1.4.4. Cuando disolvemos un puñado de sal en agua. Si bien esta queda disuelta, no pierde sus propiedades.
2.2. Fenómenos Químicos
2.2.1. Son transformaciones permanentes.
2.2.2. Alteración en su estructura molecular.
2.2.3. No es reversible.
2.2.4. Ejemplos
2.2.4.1. Encender un fósforo.
2.2.4.2. Combustión del papel.
2.2.4.3. Oxidación de un clavo.
2.2.4.4. El vino que se convierte en vinagre.
3. Diferencias entre
3.1. Sólido
3.1.1. Tiene una forma y volumen definido.
3.1.2. Sus moléculas están empacadas estrechamente.
3.2. Líquido
3.2.1. Tiene un volumen definido y adquiere la forma del recipiente en el que está contenido.
3.2.2. Las moléculas de los líquidos se agrupan de forma tal que pueden moverse con mayor libertad.
3.3. Gaseoso
3.3.1. Las moléculas o átomos se encuentran dispersos en el espacio que los limita.
3.3.2. No tienen volumen ni forma definida.
3.4. Plasmático
3.4.1. el plasma no tiene ni forma ni volumen definido.
3.4.2. El plasma se produce cuando un gas recibe una gran cantidad de energía.
4. Diferencias de la Temperatura y el Calor
4.1. Temperatura
4.1.1. Medida de la energía cinética de las moléculas de un material.
4.1.2. Instrumento de medición
4.1.2.1. Termómetro
4.1.3. Unidades
4.1.3.1. Celsius
4.1.3.2. Kelvin
4.1.3.3. Farenheit
4.2. Calor
4.2.1. Transferencia de energía de un cuerpo a otro.
4.2.2. Instrumento de medición
4.2.2.1. Calorímetro
4.2.3. Unidades
4.2.3.1. Joule
4.2.3.2. Calorías
5. Como se llaman las interconversiones de los estados de la materia
5.1. Solidificación
5.1.1. Convertir agua en Hielo.
5.1.2. Hacer ladrillos de arcilla.
5.1.3. Hacer caramelos.
5.1.4. Fabricar vidrio.
5.2. Fusión
5.2.1. Fundir metales.
5.2.2. El magma volcánico.
5.2.3. Derretir queso.
5.2.4. Las soldaduras.
5.3. Condensación
5.3.1. El ciclo del agua.
5.3.2. La “sudoración” de las bebidas frías.
5.3.3. El agua de los aires acondicionados.
5.3.4. El manejo industrial de gases.
5.4. Vaporización
5.4.1. La ropa húmeda colgada a la intemperie se seca debido a la evaporación del agua.
5.4.2. Los charcos que se forman tras la lluvia se evaporan con el sol.
5.4.3. La formación de las nubes se originan a raíz de la evaporación del agua de la superficie terrestre.
5.4.4. El vapor de agua de una cacerola al fuego.
5.5. Desionización
5.5.1. La disolución de la sal de mesa en agua.
5.5.2. Desionización en los desmineralizadores.
5.5.3. Desionización del agua.
5.5.4. Desionización de la gelatina.
5.6. Ionización
5.6.1. Inonización por electrones.
5.6.2. Inonización por radiación laser.
5.6.3. Ionización química.
6. Propiedades
6.1. Generales
6.1.1. No permiten diferenciar una sustancia de otra.
6.2. Especificas
6.2.1. Cualidades que posee la materia sin que cambie su naturaleza.
7. Diferencia entre
7.1. Átomos
7.1.1. Unidad básica de la materia.
7.1.2. Lo componen Neutrones, Protones y Electrones.
7.1.3. No presenta enlaces químicos.
7.2. Moléculas
7.2.1. Dos o más átomos unidos por un enlace.
7.2.2. Lo componen Átomos iguales o diferentes.
7.2.3. Presenta enlaces químicos.
7.3. Iones
7.3.1. Es de carga neutral.
7.3.2. Presenta enlaces químicos.
8. Características de los Sólidos Cristalinos
8.1. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso.
8.2. conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
8.3. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
8.4. Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores.
9. Cambio de estados de la materia
9.1. Los cambios se deben a la variación de la Temperatura y la presión en dichas sustancias, absorbiendo o liberando energía.
9.2. Ejemplos
9.2.1. Fusión del azúcar al calentarlo se vuelve líquido.
9.2.2. Solidificación del agua en la nevera por bajas temperaturas.
9.2.3. Sublimación del yodo sólido por acción del calor.
9.2.4. Evaporación del agua cuando hierve.
9.2.5. Condensación del vapor del agua de los mares en lluvia.