Кинетика химических процессов и химическое равновесие. (1)

Начать. Это бесплатно
или регистрация c помощью Вашего email-адреса
Кинетика химических процессов и химическое равновесие. (1) создатель Mind Map: Кинетика химических процессов и химическое равновесие. (1)

1. Основы химической кинетики

1.1. Механизм.хим.реакции

1.2. Типы реакций

1.3. Скорость хим.реакций

1.3.1. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

1.3.1.1. Для гомогенных реакций

1.3.1.1.1. •природа реагентов •концентрация •температура •катализатор •элетромагнитное излучение,ультразвук ,микроволны , механические воздействия и другие способы активации

1.3.1.2. Для гетерогенных реакций

1.3.1.2.1. •величена раздела между фазами •скорость доставки реагентов к межфазной поверхности •перемешование (искусственная)

1.3.2. Что такое скорость

1.3.2.1. •Скорость чего угодно: изменение величины x-в единицу времени (∆х/∆t) •В химии основная величина - химическое количество вещества→за скорость реакции можно принять ∆n/∆t (моль/с)

1.4. Энергия активации

1.5. Уравнения Аррениуса

1.6. Наука о скоростях и механизмах химических превращений

1.6.1. Вещества

1.6.1.1. Исходные Промежуточные Конечные

2. Химическая кинетика

2.1. Изучает изменяющейся во времени системы

2.1.1. Скорость реакции зависит только от состояния реагентов

2.1.2. Скорость реакции определяется концентрацими:

3. Химическое равновесие

3.1. T=const

3.1.1. H²+Cl²=2HCl

3.1.2. H²+l²(r) противоположные стрелки 2Hl

3.2. В состоянии равновесия

3.2.1. V=V со стрелками на верху

4. Простые и сложные реакции

4.1. Простые реакции

4.1.1. Одна стадия

4.1.1.1. Мономолекулярные Бимолекулярные Тримолекулярные

5. Химические процессы

5.1. Простые (элементарные) Сложные Гомогенные Гетерогенные

5.1.1. Гомогенные и гетерогенные реакции: •гомогенные реакции протирают в объеме одной фазы • гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз

5.2. Системы

5.2.1. Замкнутые Открытые

6. Сложные реакции

6.1. Несколько стадий

7. Принцип Ле-Шателье

7.1. Если на систему, находящуюся в равновесии,оказать какое либо воздействие (изменить Т,С,Р) то равновесие сменится в сторону процесса оскорбляющего это воздействие

8. Катализ

8.1. Положительный Отрицательный Автокатализ

8.2. Стадии гетерогенного катализа

8.2.1. •диффузия реагирующих веществ к поверхности катализатора •адсорбция реагентов на поверхности катализатора •реакция на поверхности катализатора •десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора •диффузия продуктов от поверхности катализатора

9. ТЕОРИЯ АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА Связь кинетики и ТМД

9.1. Активированный комплекс-группа атомов или промежуточные соединения