Funções inorgânicas

1. Bases

1.1. São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).

1.1.1. Exemplos de algumas bases:Hidróxido de sódio (NaOH) Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) Hidróxido de amônio (NH4OH)

1.1.1.1. Equações de dissociação de bases: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

2. Óxidos

2.1. São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

2.1.1. Exemplos de alguns óxidos: Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO); Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO2); Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al2O3).

2.1.1.1. Fórmulas de óxidos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, dentre outros.

3. Sais

3.1. Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

3.1.1. Exemplos de alguns sais: Cloreto de Sódio (NaCl) Fluoreto de sódio (NaF) Nitrito de sódio (NaNO3) Nitrato de amônio (NH4NO3) Carbonato de sódio (Na2CO3) Bicarbonato de sódio (NaHCO3) Carbonato de cálcio (CaCO3) Sulfato de cálcio (CaSO4) Sulfato de magnésio (MgSO4)

3.1.1.1. Equações de dissociação de sais: NaCl → Na1+ + Cl1- Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31- (NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-

4. Ácidos

4.1. Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.

4.1.1. Exemplos de alguns ácidos: Ácido Sulfúrico (H2SO4) Ácido Fluorídrico (HF) Ácido Clorídrico (HCl) Ácido Cianídrico (HCN) Ácido Carbônico (H2CO3) Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido Acético (H3CCOOH) Ácido Nítrico (HNO3)

4.1.1.1. Equações de ionização de ácidos: H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

5. Aluno: Lucas Verner Turma: 1B