1. Regulacion
1.1. El CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 en el plasma y se disocia en H+ y HCO3-
1.1.1. En los pulmones, el H+ se combina con HCO3- para formar H2CO3, que a su vez se disocia en H2O y CO2. El CO2 se difunde en los alveolos y se elimina a traves de la ventilacion.
1.1.1.1. Los riñones participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular. Sin esta recuperación, se perdería el HCO3- en la orina y se produciría una acidez excesiva en la sangre.
1.2. Rango de referencia de gases en la sangre arterial a 37ºC
1.2.1. pH
1.2.1.1. 7.35-7.45
1.2.2. PCO2(mmHg)
1.2.2.1. 35-45
1.2.3. Contenido total de CO2 (mmol/l)
1.2.3.1. 23-27
1.2.4. PO2 (mmol/l)
1.2.4.1. 80-110
1.2.5. O2Hb(%)
1.2.5.1. >95
1.2.6. SO2(%)
1.2.6.1. >95
2. Trastornos
2.1. Acidosis
2.1.1. pH por debajo del rango de referencia (<7.34)
2.1.1.1. Acidosis respiratoria
2.1.1.1.1. pH: ↓
2.1.1.1.2. H+: ↑
2.1.1.1.3. PCO2: ↑↑
2.1.1.1.4. HCO3-: ↑
2.1.1.2. Acidosis Metabolica
2.1.1.2.1. pH: ↓
2.1.1.2.2. H+: ↑
2.1.1.2.3. PCO2: ↓
2.1.1.2.4. HCO3-: ↓↓
2.2. Alcalosis
2.2.1. H por arriba del rango de referencia (>7.44)
2.2.1.1. Alcalosis respiratoria
2.2.1.1.1. pH: ↑
2.2.1.1.2. H+: ↓
2.2.1.1.3. PCO2: ↓↓
2.2.1.1.4. HCO3-: ↓
2.2.1.2. Alcalosis metabolica
2.2.1.2.1. pH: ↑
2.2.1.2.2. H+: ↓
2.2.1.2.3. PCO2: ↑
2.2.1.2.4. HCO3-: ↑↑
2.3. Acidemia
2.3.1. Cuando el pH sanguíneo es menor que el rango de referencia, esdecir, exceso de ácido o concentración de H+.
2.4. Alcalemia
2.4.1. A un pH mayor que el rango de referencia (exceso de base)
3. Definiciones
3.1. Acido
3.1.1. Sustancia que puede ceder un ion hidrogeno (H+) o un hidronio cuando se disuelve en H2O
3.1.1.1. Aumento de pH por arriba del pK ocasiona que el acido se disocie y cede un H+
3.2. Base
3.2.1. Sustancia que puede ceder iones hidroxilo (OH-).
3.2.1.1. Disminucion del pH por debajo del pH ocasiona que la base libere OH-
3.3. Disolucion amortiguadora
3.3.1. Combinacion de una base debil o acido debil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH
3.3.1.1. La eficiencia de una disolucion amortiguadora depende su pK y del pH en el medio en que se coloca
3.3.1.1.1. En el plasma, el sistema bicarbonato/acido carbonico, que triene un pK de 6.1, es uno de los principales amortiguadores
3.4. Valoracion de la Homeostasis acido-base
3.4.1. La interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbach
3.4.1.1. La interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbach
3.4.1.1.1. Ecuación de Henderson –Hasselbalch pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
3.5. pH
3.5.1. La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+ (cH+): pH = log 1 = -log cH+
3.5.1.1. Debido a que el pH es el logaritmo negativo de la cH+, un incremento en la concentración de H+ disminuye el pH, mientras que una disminución lo aumenta
3.6. Hiato ionico/Anion Gap/ Anion restante
3.6.1. (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)
3.6.1.1. Esta ecuación representa la diferencia entre aniones que no se miden y cationes .El valor medio de referencia es de 12 mEq/L. o 15 mEq/l si se incluye el potasio.
3.7. Interpretacion de los datos de Anion Gap
3.7.1. Anion Gap elevado se presenta en las siguientes desórdenes metabólicos
3.7.1.1. Acidosis láctica: lactato, D-lactato
3.7.1.2. Cetoacidosis: acetoacetato, beta OH butirato
3.7.1.3. Falla renal: sulfato, fosfato, urato
3.7.1.4. Intoxicaciones: salicilato, metanol, etilenglicol, etc.
3.7.2. Anion Gap normal pude presentarse en los siguientes trastornos
3.7.2.1. pérdidas gastrointestinales de HCO3-: diarrea
3.7.2.2. pérdidas renales de HCO3-: acidosis tubulares
3.7.2.3. intoxicaciones: cloruro amonio
4. Pruebas de laboratorio
4.1. Espectrofotometria de la saturacion de oxigeno
4.1.1. Se usa un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina. Cada especie tiene una curva de absorbancia característica.
4.1.1.1. El número de especies de hemoglobina medidas dependerá del número y las longitudes de onda específicas incorporadas en la instrumentación.
4.2. Analizadores de gases en sangre: pH, PCO2 y PO2
4.2.1. La medición de PO2 es amperométrica, lo que significa que la cantidad de flujo de corriente es una indicación de la presencia de oxígeno
4.2.1.1. Las mediciones de PCO2 y pH son potenciométricas; en ellas, un cambio en voltaje indica la actividad de cada analito.
4.2.1.1.1. Los sensores de macroelectrodos se han utilizado en instrumentos para la cuantificación de gases en sangre arterial desde los inicios de la medición clínica de este gas
4.3. Aseguramiento de la calidad para la determinacion de pH y gases arteriales
4.3.1. El dispositivo recomendado para la toma de muestras de sangre arterial es una jeringa plástica preheparinizada para evitar la formación de micro coágulos y debe colocarse en un baño de hielo (4ºC) y transportarla con rapidez al laboratorio
4.3.1.1. Cualquier exposición a la atmósfera provoca incremento de la PO2 y la reducción de PCO2 lo que también eleva el pH