1. ÁCIDOS (H)
1.1. Podem ser Hidrácidos ou Oxiácidos de acordo com a presença de "O" na molécula.
1.2. Os ácidos são classificados em FORTES, MODERADOS e FRACOS de acordo com seu nível de PH.
1.3. Exemplos de ácidos:
1.3.1. HCL - Ácido Clorídrico - utilizado para limpeza de pisos e chapas metálicas
1.3.2. HCN - Ácido Cianídrico - Ácido utilizado pelos Nazistas nas Câmaras de gás.
1.3.3. HNO3 - Ácido Nítrico - Utilizado em Fertilizantes, TNT.
1.4. Em soluções aquosas conduzem eletricidade
1.5. Tem sabor azedo
1.6. São comuns e mais agradáveis ao paladar - Encontrados em alimentos como Limão, tomate. Bebidas como refrigerantes em geral
2. ÓXIDOS
2.1. São inodoros, e incolores. Também não são tóxicos
2.2. Apresentam sempre o Elemento O mais um composto
2.2.1. Exemplo CaO
2.3. Classificados como óxidos Ametais - Formam compostos ácidos
2.3.1. Óxidos Metais : Compostos mais básicos ( Formando Base)
2.3.1.1. Óxidos Neutros - não reagem - são exceções : CO, NO,N2O
3. A tabela de PH se apresenta em 1 a 7 para ÁCIDOS / 7 a 14 para BASES / 07 é considerado como PH neutro ( por exemplo água destilada)
4. SAIS
4.1. Tem sabor salgado
4.1.1. Melhoram o sabor dos alimentos.
4.2. São compostos de Ácido + Base Ácido + Base ---- Sal + Água
4.2.1. NaCl - Cloreto de Sódio
4.2.2. NaNO3 - Nitrato de Sódio
4.2.3. KNO3 - Nitrato de Potássio
4.2.4. NaClO - Hipocloreto de sódio
4.3. São bons redutores de acidez.
4.4. Os sais se apresentam tanto na coloração BRANCA como também colorida
4.4.1. Como por EXEMPLO
4.4.1.1. Dicromato de Potássio
4.4.1.2. Sulfato de níquel
4.5. Se classificam em : Sal Ácido = ácido forte + base fraca Sal Básico = Ácido Fraco + Base Forte Ka e KB = ácido Fraco + Base Fraca ( são casos mais raros e variam de situação para situação)
5. BASES (OH)
5.1. Apresentam sabor adstringente
5.2. EXEMPLOS DE BASES:
5.2.1. Mg(OH)2 - Hidróxido de Magnésio
5.2.2. NH4OH - Amoníaco ( Hidróxido de Amônio) - Utilizado em produtos de limpeza e tinturas de cabelo