Классификация химических реакций в неорганической химии

1. Project Review

1.1. Summary of Project

1.2. Timeline:

1.3. Budget:

1.4. Resources:

2. Основные понятия по теме

2.1. ОВР

2.1.1. реакции изменения степенй окисления одного и более химических элементов:

2.1.1.1. Межмолекулярные

2.1.1.1.1. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2.1.1.2. Внутримолекулярные

2.1.1.2.1. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 → KCl + O2

2.1.1.3. Диспропорционирования

2.1.1.3.1. KOH + Cl2 → (t) KCl + KClO3 + H2O KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

2.2. Тепловой эффект реакций

2.2.1. В результате реакций происходит поглощение/выделение энергии (указывается в уравнении реакции - термохимическое уравнение)

2.2.1.1. Экзотермические (+Q; ΔH < 0)

2.2.1.1.1. 2Mg + O2 = 2MgO + Q

2.2.1.2. Эндотермические (-Q; ΔH > 0)

2.2.1.2.1. N2 + O2 ⇄ 2NO - Q

2.3. Участие катализатора

2.3.1. Присутствие катализатора ускоряет протекание процесса

2.3.1.1. N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 CH3COOH + C2H5OH ⇆ CH3COOC2H5 + H2O

2.4. Обратимость реакции

2.4.1. определение направления процесса

2.4.1.1. обратимые

2.4.1.1.1. N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 CH3COOH + C2H5OH ⇆ CH3COOC2H5 + H2O

2.4.1.2. необратимые

2.4.1.2.1. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает осадок) NaOH + HCl = NaCl + H2O (образуется вода) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (сопровождается выделением большого количества тепла)

3. источники информации и блиц-опрос

3.1. Г.Е. Рузетис Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс; учебное пособие для общеобраз. организаций - 2-е изд. - М. Просвещение, 2016 - 208с

4. Основные вопросы, возникающие по теме для отработки:

4.1. Тренажер по теме для ОГЭ:

4.2. Химия, 9 класс: уроки, тесты, задания

5. Коммуникационная база

5.1. Социальные сети

5.2. ZOOM

5.3. Skype

6. Средства и приемы педагогического управления

6.1. Google calendar

6.2. Notion