1. Основания
1.1. Неорганическое вещество, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда) либо с вакантной орбиталью другого химического соединения (основание Льюиса)
1.1.1. Щелочи - основания щелочных и щелочноземельных металлов
1.1.1.1. NaOH
1.1.1.2. KOH
1.1.1.3. и др
1.1.2. Гидроксиды - остальные металлы + гидроко-группа
1.1.2.1. Сг(OH)2
1.1.2.2. Al(OH)3
1.1.2.3. и др.
1.1.3. Основание в теории Брёнстеда — Лоури
1.1.3.1. NH3 - аммиак
1.1.3.2. PH3 - фосфин
1.1.3.3. и др.
2. Оксиды
2.1. Бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
2.1.1. Основные - металл + кислород
2.1.1.1. oCaO, CuO, MgO и тд
2.1.2. Кислотные- неметалл + кислород
2.1.2.1. SO2, CO, CO2, SiO2
2.1.3. Амфотерные - пограничный металл + кислород
2.1.3.1. Al2O3,ZnO, Cr2O3
3. Кислоты
3.1. Донор протона. содержащий водород, способный замещаться металлом с образованием соли, и окрашивающее синий лакмус в красный цвет
3.1.1. По наличию кислорода
3.1.1.1. кислородсодержащие
3.1.1.2. бескислородные
3.1.2. HCl - хлороводород, соляная
3.1.3. HBr - бромоводород
3.1.4. H2SO4 - серная кислота
3.1.5. H2S - сероводород,
3.1.6. H3PO4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота
3.1.7. H2CO3 - угольная кислота
4. Соли
4.1. Сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
4.1.1. Кислые- если от кислоты остался водород
4.1.1.1. Na2HPO4
4.1.1.2. KHCO3
4.1.2. Средние -металл + кислотный остаток
4.1.2.1. Na2SO4
4.1.2.2. CuCl2
4.1.3. Основные - от основания осталась гидроксо-группа
4.1.3.1. Ca(OH)2
4.1.3.2. Cu(OH)Cl
4.1.4. Названия солей происходят от аниона (кислотного остатка
4.1.4.1. Cl - хлорид
4.1.4.2. Br - бромид
4.1.4.3. SO4 - сульфат
4.1.4.4. NO3 - нитрат
4.1.4.5. СО3 - карбонат
4.1.4.6. PO4 - фосфат