Oxiden

1. Zijn binaire verbindingen die als karakteristieke groep zuurstof hebben

2. Fysische eigenschappen

3. komen voor in 3 verschillende aggregatietoestanden

4. de metaaloxiden zijn vaste kristallijnen stoffen met hoge smelttemperatuur

5. De niet-metaaloxiden zijn meestal geen gassen

6. Oxiden in het dagelijkse leven

7. Bouwsector : Cement wordt gevormd uit kalksteen(CaCO3) en klei. Kalksteen wordt verhit en men verkrijgt calciumoxide en koolzuurgas

8. Oorlogindustrie : Witte fosfor en difosforpantaoxide veroorzaken brandwonden met blijvende ernstige letsels van afgestorven weefsel.

9. Gevormd?

10. Door de reactie van metalen met dizuurstof

11. metalen? Cao = calciumoxide

12. niet metalen? Co2 = Koolstofdioxide

13. Waar komen ze voor?

14. In de bodem , ze zijn gekend als mineralen of edelstenen. Zoals ; Robijn , Kwarts , Magnetiet en Korund

15. Cosmeticasector : Fond de teint ijzeroxiden ( FeO; Fe2O3) Waterstofperoxide wordt gebruikt vanwege zijn ontsmettingseigenschappen

16. Verfindustrie : Chroomoxide is een fijn groen poeder dat wordt gebruikt als kleurpigment in verf , inkt , keramiek en glas