1. Использование нержавеющих сталей, содержащие специальные добавки.
1.1. Нанесение защитных покрытий на поверхности предохраняемого от коррозии металла.
2. Введение в рабочую среду, где находятся металлические детали, веществ, которые в десятки и сотни раз уменьшают агрессивность среды.
3. "Коррозия-рыжая крыса,Грызет металлический лом." В.Шефнер.
4. Экологические последствия :
4.1. Утечка газа нефти и других опасных химических продуктов.
5. Способы борьбы с коррозией
6. Химическая коррозия металлов
6.1. это результат протекания таких химических реакций, в которых после разрушения металлической связи, атомы металла и атомы, входящие в состав окислителей, образуют химическую связь.
6.1.1. Газовая коррозия металлов
6.1.1.1. это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла
6.1.2. Жидкостная коррозия металлов
6.1.2.1. может протекать в таких неэлектролитах, как нефть, смазочные масла, керосин и др. Этот тип коррозии при наличии даже небольшого количества влаги, может легко приобрести электрохимический характер.
7. Коррозия -это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.
8. Компоненты ,вызывающие коррозию:
8.1. Вода ,кислород, оксид углерода и серы, водные растворы солей.
8.2. Fe+O2+H2O=Fe(OH)3
9. Электрохимическая коррозия металлов
9.1. это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока
9.1.1. Водородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в кислой среде
9.1.1.1. 2H++2e— = H2 разряд водородных ионов 2H3O++2e— = H2 + 2H2O
9.1.2. Кислородная деполяризация осуществляется на катоде при электрохимической коррозии в нейтральной среде
9.1.2.1. O2 + 4H++4e— = H2O восстановление растворенного кислорода O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—