HIDRÓXIDOS

1. pH

1.1. CLASIFICA SOLUCIONES

1.1.1. ALCALINIDAD

1.1.1.1. BASES O HIDRÓXIDOS

1.1.1.1.1. MAYOR A 7

1.1.2. ACIDEZ

1.1.2.1. CUANDO SE DISUELVE EN UN DISOLVENTE

1.2. VA DE 0 A 14

1.2.1. 0-7

1.2.1.1. ÁCIDA

1.2.2. 7-14

1.2.2.1. BASICA

1.3. INVENTOR

1.3.1. EN 1909

1.3.1.1. SOREN SORENSEN

2. CLASIFICACIÓN

2.1. FUERZA

2.1.1. HIDRÓXIDOS FUERTES

2.1.1.1. pH 12-14

2.1.2. HIDRÓXIDOS DÉBILES

2.1.2.1. pH 7-11

2.2. ORGÁNICOS

2.2.1. ETILAMINA

2.2.2. PIRIDINA

2.3. HIDRÓXIDOS INORGÁNICOS

2.3.1. CARBONATO DE CALCIO

2.3.2. HIDRÓXIDO DE SODIO

2.3.3. HIDRÓXIDO DE CALCIO

3. USOS

3.1. LIMPIEZA

3.1.1. DETERGENTES

3.1.2. JABONES

3.1.3. SUAVIZANTES

3.2. ANTIÁCIDOS

3.2.1. ANTIBIÓTICOS PARA LA GASTRITIS

3.3. NEUTRALIZANTES PARA ÁCIDOS

4. EN DISOLUCIÓN

4.1. SON DESLIZANTES

5. ES UNA

5.1. SUSTANCIA

5.1.1. DISOCIA IONES DE HIDRÓGENO

5.1.2. DONA UN PAR DE ELECTRONES

6. PROPIEDADES

6.1. SABOR AMARGO

6.1.1. JABÓN

6.1.2. CLOROX

6.2. CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD

6.2.1. EN DISOLUCIÓN

6.3. REACCIONAN

6.3.1. ÁCIDOS

6.3.1.1. FORMA SAL MAS AGUA

6.4. NO REACCIONAN

6.4.1. METAL

7. EJEMPLOS

7.1. HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

7.2. HIPOCLORITO DE SODIO

7.3. BICARBONATO DE SODIO

7.4. HIDRÓXIDO DE SODIO