Enlaces Quimicos

1. Enlace Covalente: pasa cuando se encuentran dos no metales con tendencia a ganar electrones y no a perder entonces la solución sería compartirlos para que cada uno consiga la regla del octeto.

2. Valencia Covalente: Numero de electrones que un átomo comparte para completar su última capa, se suele omitir su signo.

3. Enlace Covalente: Compartición de pares de electrones entre dos átomos en la que cada uno aporta uno de ellos.

4. Molécula: Agrupación de un número finito de átomos unidos por enlaces covalentes.

5. Estructuras Covalentes: Es cuando los átomos de los elementos se unen entre ellos, creando un entramado infinito que origina una red cristalina de carácter covalente, dos ejemplos de este comportamiento seria el diamante y grafito.

6. Enlace Metálico: Se produce entre dos elementos metálicos con tendencia a perder electrones

7. Enlace Iónico: Ocurre entre un elemento que tiende a perder electrones(metal) y uno que tiende a ganarlos(no metal), este proceso se le llamaría cesión de electrones.

8. Valencias Iónicas: Carga que adquiere un átomo cuando acepta o cede electrones para completar su última capa electrónica.

9. Formación del enlace y estructura de Lewis: Para que un metal pierda un electrón un no metal tiene que ganarlo y esta atracción origina el enlace iónico. La estructura de Lewis es el ícono que representa los elementos y los electrones de la capa de valencia que los rodea.

10. Su estructura: es una red cristalina tridimensional similar a la del enlace iónico pero con la diferencia de que todas las partículas que conforman el entramado son cationes.