1. la tabla periodica
1.1. Los químicos han organizado aproximadamente 108 elementos en la tabla periódica, dependiendo de su número atómico, en 18 grupos y 7 periodos, permitiendo diferenciar los elementos según sus características más comunes, es importante comprender que los elementos que están clasificados en la tabla periódica son elementos neutros y que su estado de agregación es como la encontramos en la naturaleza.
2. grupo y periodo
2.1. periodo
2.1.1. periodo se encuentran a lo largo de la tabla periódica y van del 1 al 7, los elementos que comparten el periodo van cambiando sus características periódicamente y a medida que aumenta el periodo el volumen atómico aumenta.
2.2. como encontrarlos
2.2.1. a. El periodo siempre será igual al mayor nivel de energía que se encuentre en la notación espectral, en nuestro ejemplo el periodo es tres (3). b. Para definir el grupo se debe tener en cuenta los siguientes aspectos c. Si la notación espectral termina en S el grupo será igual al número de electrones de este. d. Si la notación espectral termina en P el grupo será igual al número de electrones del último nivel más diez. e. Si la notación espectral termina en D el grupo será igual a la suma de los electrones de los últimos términos. f. Por ultimo si termina en 4f pertenece a los lantanos y si termine en 5f será de los actínidos
2.3. grupo
2.3.1. se encuentran a lo ancho de la tabla periódica y van del número 1 al 18, en algunas tablas periódicas estos grupos se indican con números romanos y las letras A y B también es de resaltar que los elementos que comparten grupo comparten algunas de sus características
3. caracteristicas de la tabla periodica
3.1. Las características de la tabla periódica como es el potencial de ionización, la afinidad electrónica. la electronegatividad y el radio atómico estas características son importantes para entender el comportamiento de los elementos en la tabla periódica.
3.1.1. radio atomico
3.1.1.1. Depende de la cantidad de niveles de energía a mayor cantidad, mayor volumen y por consecuencia mayor radio atómico, además de este factor también influye el número atómico
3.1.2. afinidadelectronica
3.1.2.1. se refiere a la energía que necesita un átomo neutro, para retener un electrón y formar un ion anión es decir con carga negativa.
3.1.3. potencial de ionización
3.1.3.1. es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y formar un ion catión es decir un ion con carga positiva.
3.1.4. electronegatividad
3.1.4.1. es la tendencia que tiene un átomo de atraer los electrones de otro átomo, a continuación, observaremos el comportamiento de estas características en los grupos y los periodos de la tabla periódica