1. El costo energético de la formación y la ruptura de enlaces.
1.1. La formación y rompimiento de las procesos opuestos para que un enlace se rompa es necesario que exista un aporte de energía (reacción endotérmica), mientras que para que se forme es indispensable que haya un desprendimiento de energía (reacción exotérmica).
1.1.1. Tipos de ruptura de enlaces.
1.1.1.1. Homolitica
1.1.1.1.1. Radical libre.
1.1.1.1.2. Reacciones radicales.
1.1.1.2. Heterolitica.
1.1.1.2.1. Reacciones iónicas.
2. Energía de activación.
2.1. La energía de activación es la cantidad de moléculas que chocan entre sí para darle lugar a una reacción donde se transformarán los productos en reactivos.
2.1.1. Factores que afectan la velocidad de las reacciones.
2.1.1.1. Temperatura.
2.1.1.1.1. Por norma general, la reacción aumenta con la temperatura porque aumentar la incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.
2.1.1.2. Estado físico de los reactivos.
2.1.1.2.1. Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio Si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
2.1.1.3. Presencia de un catalizador.
2.1.1.3.1. Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin formarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.
2.1.1.4. Concentración de los reactivos.
2.1.1.4.1. la mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador Y cuánto más concentrado se encuentran los reactivos mayor frecuencia de colisión.
2.1.1.5. Presión.
2.1.1.5.1. Es una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión ,la energía cinética de las partículas de aumentar y la reacción se va a volver más rápida.
2.1.1.6. Luz
2.1.1.6.1. La luz es una forma de energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se produce más rápidamente, Cómo ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno.