1. Cadena carbonada
1.1. Abierta:
1.1.1. Los átomos de carbono extremos no están unidos entre sí. No forman anillos o ciclos.
1.1.1.1. Lineal
1.1.1.1.1. No llevan ningún tipo de substitución. Los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta. Aunque también se pueden escribir retorcidas para ocupar menor espacio.
1.1.1.2. Ramificada
1.1.1.2.1. De alguno de los carbonos de la cadena lineal sale otra o otras cadenas secundarias o ramas.
1.2. Cerrada o cíclica
1.2.1. El último carbono de la cadena se une al primero, formando un ciclo o anillo.
1.2.1.1. Homocíclica
1.2.1.1.1. Los átomos del ciclo son átomos de carbono.
1.2.1.2. Heterocíclica
1.2.1.2.1. Algún átomo de carbono del ciclo fue substituido por otro átomo, por ejemplo N, S, O, etc.
1.2.1.3. Monocíclica
1.2.1.3.1. Sólo hay un ciclo.
1.2.1.4. Policíclica
1.2.1.4.1. Hay varios ciclos unidos.
2. Clases de átomos de carbono
2.1. Primario
2.1.1. Un carbono es primario si está unido sólo a un átomo de carbono
2.1.2. Estereoisomería:
2.1.2.1. Los isómeros se diferencian por la disposición tridimensional de los átomos en la molécula.
2.1.2.1.1. Isomería geométrica o cis-trans: propia de los compuestos con dobles enlaces.
2.1.2.1.2. Isomería óptica: propia de compuestos con carbonos asimétricos, es decir, con los cuatro sustituyentes diferentes.
2.2. Secundario
2.2.1. Si está unido a dos átomos de carbono.
2.3. Terciario
2.3.1. Si está unido a tres átomos de carbono.
2.4. Cuaternario
2.4.1. Si está unido a cuatro átomos de carbono.
3. Isómeros
3.1. Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.
3.1.1. Estructural:
3.1.1.1. Los isómeros se diferencian por el orden en que están enlazados los átomos en la molécula.
3.1.1.1.1. Isomería de cadena: Distinta colocación de algunos átomos en la cadena.
3.1.1.1.2. Isomería de posición: Distinta posición del grupo funcional.
3.1.1.1.3. Isomería de función: Distinto grupo funcional.
4. Nomenclatura
4.1. Es el conjunto de reglas que permiten asignar, unívocamente, un nombre a cada compuesto químico.
4.1.1. Nomenclatura sistemática
4.1.1.1. Es la que se ajusta a un sistema prefijado.Se deben seguir los convenios establecidos por la I.U.P.A.C
4.1.2. Nomenclatura tradicional
4.1.2.1. Nombre sistemático y Nombre tradicional
4.1.2.1.1. Sistemático Tradicional
4.1.2.1.2. eteno etileno
4.1.2.1.3. etino acetileno
4.1.2.1.4. triclorometano cloroformo
4.1.2.1.5. ácido etanodio oxálico
4.1.2.1.6. metilbenceno tolueno
5. Química del carbono
5.1. Son las funciones que se caracterizan por poseer un agregado, de uno o varios átomos
5.2. La Química Orgánica es la Química del Carbono (es el común a todos los compuestos orgánicos). La configuración electrónica del carbono es: [C]=1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 la caul se distribuye de esta forma:[C]=1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
6. Fórmulas químicas
6.1. Empírica:
6.1.1. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están Ejemplo: (CH)n, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.
6.2. Molecular:
6.2.1. Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula
6.2.1.1. Condensada
6.2.1.1.1. Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta la misma.
6.2.1.2. Desarrollada o Estructural
6.2.1.3. Planas
6.2.1.3.1. Semidesarrollada
6.2.1.3.2. en lugar de CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3
6.2.1.3.3. Se representan todos los enlaces de la molécula.
6.3. Geométricas:
6.3.1. Abrevian la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
6.3.1.1. Tridimensionales
6.3.1.1.1. Las cuñas y líneas discontinuas pretenden ayudar a dar perspectiva a la molécula. COOH y H están en el plano. OH está detrás del plano. CH3 está delante del plano.
7. Función química y grupo funcional
7.1. función química
7.1.1. Es cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.