Reações Quantitativas

1. Estequiometria

1.1. Coeficientes Estequiométricos

1.1.1. Número que vem antes da fórmula para indicar a quantidade de cada substância e a proporção de moléculas que participam da reação

1.2. Índice

1.2.1. Número que indica a quantidade de átomos de cada elemento presente nas fórmulas químicas.

1.3. Mol (quantidade de matéria)

1.3.1. Em uma equação química, considera-se que os coeficientes indicam a quantidade de mol ou a quantidade de matéria.

1.4. Massa

1.4.1. Valor da massa atômica das partículas

1.5. Números de partículas

1.5.1. Lei de Avogadro é utilizada para mensurar a quantidade de partículas

1.6. Volume

1.6.1. Na CNTP: 22,4L

2. Lei Volumétrica de Gay - Lussac

2.1. Volume e temperatura de um gás sempre serão diretamente proporcionais, desde que a pressão seja constante

2.2. Aumentando o volume, aumenta-se a temperatura; diminuindo o volume, diminui-se a temperatura

2.3. Fórmula

2.3.1. V = n.R.T/P

2.3.1.1. As grandezas R, T e P serão constantes, logo:

2.3.1.1.1. V = K.n

3. Excesso e Limitante

3.1. O reagente em excesso é aquele que está em uma quantidade estequiométrica superior a dos demais reagentes

3.2. O reagente limitante é aquele que está em proporção estequiométrica insuficiente

4. Grau de Pureza

4.1. O grau de pureza (p) é dado pela divisão entre a massa da substância pura e a massa total da amostra

4.2. O grau de pureza de uma amostra em porcentagem em massa, que é a porcentagem da massa da amostra que se deve á substância de interesse

5. Rendimento

5.1. O rendimento é a razão entre a quantidade de produto que é realmente obtida (m) e a quantidade que seria obtida, teoricamente (m'), por uma determinada reação.

5.2. Podem ocorrer reações paralelas à que desejamos e, com isso, uma parte de um ou de ambos os reagentes é consumida, formando produtos indesejáveis

5.3. A reação pode ficar incompleta por ser reversível; assim, parte do produto formado é novamente convertida em reagentes

5.4. Podem ocorrer perdas de produto durante a reação, como ao serem usadas aparelhagens de má qualidade ou por algum erro do operador

6. Lei de Conservação de Massa

6.1. Em sistemas fechados, a massa final é igual a massa inicial

6.2. Massa dos produtos = Massa dos reagentes

6.3. Proust

6.3.1. "Proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável"