المول

1. تحويل المولات إلى كتلة مثال : أحسب كتلة عينة مقدارها 3 مول من النحاس علماً بأن الكتلة الذرية للنحاس هى 63.546 الحل: 1mol من النحاس ← 63.55 جم = الكتلة الذرية للنحاس 3mol من النحاس ← X جم بضرب الطرفين فى الوسطين يكون كتلة 3 مول من النحاس (X) يساوي 191 جم

2. استعمالات الأملاح المائية (1) من أهم استعمالات الأملاح المائية هو تكوين جو جاف لحفظ المواد الجافة مثل : تضاف كبريتات الكالسيوم المائية إلى المذيبات العضوية كالإيثر والكلورفورم للحفاظ عليها خالية من الماء. (2) حفظ المعدات الألكترونية والبصرية خاصة التى تشحن عبر البحار بالسفن ويكون ذلك بتعبئة أكياس من المجففات التى تمنع تأثير الرطوبة.

3. التحويل بين المولات و الجسيمات

3.1. تحويل المولات إلى جسيمات مثال (1): احسب عدد الجزئيات الموجودة فى 3.5 مول من السكروز الحل: 1mol من جزئيات السكروز ← 6.023x1023 جزئ 3.5mol من جزئيات السكروز ← X جزئ بضرب الطرفين فى الوسطين يكون عدد الجزيئات للسكروز (X) يساوي 2.11x1024 جزئ من السكروز

3.2. أحسب عدد المولات التى توجد في 4.5x1024 ذرة من النحاس Cu 6.023x1023 ذرة نحاس ← 1 مول 4.5x1024 ذرة نحاس ← X مول بضرب الطرفين فى الوسطين يكون عدد المولات (X) يساوي 7.48 مول من النحاس

4. كتلة المول

4.1. الكُتلة المولية هي كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي. في الكيمياء, وهي كتلة عدد أفوغادرو من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب .تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول

4.2. تحويل المولات الى كتله

5. صيغ الاملاح المائية

5.1. الأملاح المائية هي مركبات أيونية صلبة فيها جزيئات ماء محتجزة

5.2. تحليل الأملاح المائية - عند تسخين ملح مائي ، تطرد جزيئات الماء تاركة وراءها الملح المائي

6. قياس الماده

6.1. تقاس المادة بالمول، وهي عبارة عن وحدة من وحدات الكيمياء

7. المول هو كتلة المادة، التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.0221*1023)،من الذرات، أو الإلكترونات، أو الجزيئات، أو أي مادة بالغرام

8. الصيغة الاوليه و الصيغه الجزئية

8.1. التركيب النسبي المئوي”للمركب”: هو النسب المئوية بالكتلة لكل العناصر في المركب

8.1.1. خلال الصيغه الكيميائية

8.1.2. خلال البيانات العلمية

8.2. الصيغه الاولية

8.2.1. هي صيغة تبين نوع العناصر الداخلة فى تركيب الجزئ من خلال إظهار أبسط نسبة لعدد ذرات العناصر فيه

8.3. الصيغه الجزئية

8.3.1. يطلق عليها القانون الحقيقي لأنها تدل على عدد ونوع ذرات العناصر الداخلة في تكوين الجزئ الواحد. - لا تعطي كيفية ارتباط وتوزيع الذرات بالنسبة لبعضها فكثير من الجزئيات تشترك فى الصيغة الأولية وتختلف فى الصيغة الجزيئية