LIGAÇÕES INTERATÔMICAS E INTERMOLECULARES

1. INTERATÔMICAS: É União que ocorre entre átomos para formar novas substâncias químicas. Existem três tipos de ligações interatômicas: iônica, metálica e covalente.

1.1. Ligações iônicas: Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. A ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais. Ligaçoes moleculares: é uma substância formada basicamente por moléculas. As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos, as interações entre as moléculas são muito pequenas.Essas substâncias não conduzem corrente elétrica no estado solido nem do liquido. Ligações metálicas: São substâncias caracterizadas por sua boa condutividade eléctrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada,um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza.Conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido quanto no liquido.

2. INTERMOLECULARES: - ocorrem entre as “moléculas”; - responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos; - são elas: dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio.

3. Ligação de Hidrogênio: A ligação ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo. É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Dipolo-dipolo: O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária. Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si. Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados. Dipolo induzido: O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares. Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários. Nos estados físicos sólido e líquido, as moléculas estão tão próximas que forma-se uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas e originam-se polos positivo e negativo.

4. COMPOSTOS IÔNICOS: São aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação eletrostática, ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura. Nestes compostos o elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion)