Gases

1. Equação de Clapeyron: PV= nRT.

2. Pode sofrer três tipos de variações: de volume, de temperatura e de pressão.

2.1. Pressão: a pressão de um gás pode ser definida como a força que o mesmo exerce na direção perpendicular sobre a área de uma dada superfície. Volume: é impossível determinar o volume exato de um gás, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados; Temperatura: se relaciona com o grau de agitação das partículas, quanto maior a agitação maior será a temperatura do sistema.

3. Os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão.

4. São compostos moleculares.

5. Gas ideal: são adimensionais; não apresentam nenhum tipo de atração ou repulsão entre si, a única interação entre elas são choques perfeitamente elásticos; não há condensação; a velocidade de suas partículas deslocam-se é diretamente proporcional ao módulo de sua temperatura absoluta.

6. Transformações gasosas:

6.1. Isotérmica:

6.2. a Isobárica :

6.3. Isovolumétrica: