1. SOLUBILIDAD: SE DIFINE COMO LA MAXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE SE DISOLVERÁ EN UNA CATIDAD DADA DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA ESPECIFICA
2. ENFOQUE MOLECULAR DEL PROCESO DE DISOLUCION
2.1. 1. SEPARCION DE LA MOLECULAS DEL DISOLVENTE
2.1.1. 2. IMPLICA LA SEPARCION DE LAS MOLECULAS DEL SOLUTO
2.1.1.1. 3. LAS MOLECULAS DEL DISOLVENTE Y DEL SOLUTO SE MEZCLAN
2.1.1.1.1. Si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la atracción soluto-soluto, el proceso de disolución será favorable o exotérmico (ΔHdisol < 0).
2.1.1.1.2. Si la interacción soluto-disolvente es más débil que las interacciones disolvente-disolvente y soluto-soluto, el proceso de disolución será endotérmico (ΔHdisol > 0).
2.1.1.2. En este proceso puede ser exotérmico o endotérmico
2.1.2. Estas etapas requieren energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares; como consecuencia, son endotérmicas
2.2. * SOLUCIONES MOLECULARES
2.3. *SON AQUELLAS EN LAS CUALES LA SUSTANCIA DISUELTA SE HALLA DISPERSA MOLECULARMENTE EN LE SOLVENTE
2.4. *NO CONDUVEN LA ELECTRICIDAD
2.5. * NO SUFREN ELECTROLISIS
2.6. * GENERALMENTE LAS SUSTANCIAS ORGANICAS SE DISUELVEN FORMANDO SOLUCIONES MOLECULARES
3. SOLUCIONES MUY DILUIDAS
3.1. PARTES POR MILLONN
4. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: TEMPERATURA Y PRESION
4.1. TEMPERATURA
4.1.1. PRESION
4.1.2. PARA TODO LOS PROPOSITOS PRACTICOS, LA PRESION EXTERNA NO TIENE INFLUENCIA SOBRE LA SOLUBILIDAD DE LIQUIDOS Y SOLIDOS ; PERO AFECTA ENORMENTE LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES
4.1.3. LEY DE HENRY solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución:
4.2. EN LOS SOLIDOS: LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA SOLIDA AUMENTA CON LA TEMPERATURA
4.3. EN LOS GASES: LA SALUBILIDAD DE LOS GASES EN AGUA POR LO GENERAL DISMINUYE AL AUMENTAR LA TEMPERATURA
5. DISOLUCION: ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MAS SUSTANCIAS
5.1. SOLUTO: ES LA SUSTANCIA PRESENTE EN MENOR CANTIDAD
5.1.1. DISOLVENTE: ES LA SUSTANCIA QUE ESTA EN MAYOR CANTIDAD
6. TIPOS DE DISOLUCIONES :
6.1. DISOLUCION SATURADA : CONTIENE LA MAXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE SE DISUELVE EN UN DISOLVENTE EN PARTICULAR; A UNA TEMPERATURA ESPECIFICA.
6.1.1. DISOLUCION NO SATURADA: CONTIENE MENOR CANTIDAD DE SOLUTO QUE LA QUE ES CAPAZ DE DISOLVER .
6.1.1.1. DISOLUCION SOBRESATURADA: CONTIENE MAS SOLUTO DEL QUE EL QUE PUEDE HABER EN UNA DISOLUCION SATURADA .
6.1.1.2. LAS DISOLUCIONES SOBRE SATURADAS NO SON MUY ESTABLES PORQUE CON EL TIEMPO SE SEPARA DE LA DISOLUCION SOBRE SATURADA EN FORMA DE CRISTALES
6.1.1.3. LA CRISTALIZACION ES EL PROCESO EN EL CUAL UN SOLUTO DISUELTO SE SEPARA DE LA DISOLUCION Y FORMA CRISTALES
7. FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES DE DISOLUCIONES
7.1. LA CONCENTRACION DXE UNA SOLUCIONE EXPRESA LA CANTIDAD DE SOLUTO PRESENTE EN UNA CANTIDAD DADA DE SOLVENTE O DISOLUCIONES
7.2. CONCENTRACION PORCENTUAL:
7.2.1. EXPRESA LA MASA DEL SOLUTO QUE ES EL COMPONENTE EN MENOR PROPORCION EN:
7.2.1.1. 100g DE SOLUCION O 100ml DE SOLUCION
7.3. PORCENTAJE MASA/MASA
7.3.1. EXPRESA LOS GRAMOS DE SOLUTO EN 100g DE SALUCION
7.3.1.1. %(m/m) = (masa de soluto/masa de solución) * 100
7.4. PORCENTAJE MASA / VOLUMEN
7.4.1. EXPRESA LOS GRAMOS DE SOLUTO EN 100ml DE SOLUCION
7.4.1.1. %(m/v) = (masa de soluto/volumen de la solución) * 100
7.5. CONCENTRACION MOLAR
7.5.1. SE DEFINE COMO EL NUMERO DE LOS DE SOLUTO QUE EXISTEN EN UN LITRO DE SOLUCION
7.5.1.1. M = moles de soluto / V de solución(L)
7.5.2. TAMBIEN SE PUEDE DEFINIR COMO LA CANTIDAD DE milimoles DE SOLUTO POR CADA mililitro DE SOLUCION
7.5.2.1. M = masa del soluto / MM del soluto * V de la solución(L)
7.6. CONCENTRACION NORMAL
7.6.1. SE DIFINE COMO EL NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO QUE EXISTE EN UN LITRO DE SOLUCION
7.6.1.1. Eqgramo = MM/n^ ( n^ = cat H+, OH-, carga del ion o e. )
7.6.2. TAMBIEN SE PUEDE DEFINIR COMO LA CANTIDAD DE miliequivalentes DE SOLUTO POR CADA mililitro DE SOLUCION
7.6.2.1. N= masa del soluto / Eqgramo * V de la solucion (L)
7.6.3. CASOS ESPECIALES :
7.6.3.1. KMnO4 nox = 5
7.6.3.1.1. Eqgramo = MM/nox
7.6.3.2. K2Cr2O7 nox = 6
7.6.3.2.1. Acido= MM/ n^ de H+
7.6.3.2.2. iones = MM/ carga del ion
7.6.3.2.3. Base = MM/ n^ de OH -
7.6.3.2.4. Redox = MM/ n^ electrones