Análise de aniôns

1. Nitrito

2. são composições químicas liberadas por alguns tipos de bactérias, sal ou éster do ácido nitroso (HNO2) ou ânion dele derivado.

3. Os Nitritos de sódio ou potássio são sais de cura utilizados para conservação principalmente de produtos cárneos, mas também são utilizados para inibir a proliferação de bactérias, em destaque a Clostridium botulinum , que causa intoxicação alimentar.

4. Se ingerido dose maior que 1,0g. Pode ser letal. Segundo ANVISA, os produtos que adicionados nitritos devem-se seguir limite máximo de 150mg/kg.

5. podem ser produzidos por meio de uma reação de neutralização do ácido nítrico (HNO3) com alguma base. Exemplo: HnO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O

5.1. Três exemplos principais desse tipo de composto são o nitrato de sódio (NaNO3), o nitrato de potássio (KNO3) e o nitrato de amônio (NH4NO3).

6. Combinação química entre os átomos de nitrogênio e oxigênio, na proporção de um átomo de nitrogênio para três de oxigênio.

7. As principais aplicações dos nitratos são em remédios, como vasodilatadores em tratamentos de angina do peito (dor no peito causada pelo baixo abastecimento de oxigênio pelo fluxo de sangue ao músculo cardíaco) e de disfunção erétil masculina. São também usados em fertilizantes e em explosivos.

8. Nitrato

9. Os nitratos são compostos inorgânicos que contêm o ânion NO3-. Esse ânion pode receber um elétron e formar um composto eletricamente neutro, um sal inorgânico.