Ácidos

1. Teoria da Dissociação Iônica

1.1. Svante August Arrhenius

1.2. Quando uma substância se dissolve em água, divide-se em partículas cada vez menores

2. Todo ácido começa com H (Hidrogênio)

3. O ácido é formado por um cátion (H) e um ametal

4. Características

4.1. Volatilidade

4.1.1. Voláteis

4.1.1.1. P.E menor que 100ºC

4.1.2. Fixos

4.1.2.1. P.E maior que 100ºC

5. Classificações

5.1. Número de Hidrogênios Ionizáveis

5.1.1. Monoácidos

5.1.1.1. HCl

5.1.2. Diácido

5.1.2.1. H2SO

5.1.3. Triácidos

5.1.3.1. H3BO3

5.1.4. Tetrácidos

5.1.4.1. H4Fe(CN)6

5.2. Presença de Oxigênio na molécula

5.2.1. Hidrácido

5.2.1.1. Não apresentam oxigênio na molécula

5.2.2. Oxiácido

5.2.2.1. Apresentam oxigênio na molécula

6. Grau de Ionização

6.1. Forte

6.1.1. a ≥ 50%

6.2. Moderado

6.2.1. 5% < a < 50%

6.3. Fraco

6.3.1. a ≤ 5%

7. Nomenclatura

7.1. NOX + 1 ou + 2

7.1.1. Hipo

7.1.1.1. Oso

7.2. NOX + 3 ou + 4

7.2.1. -

7.2.1.1. Oso

7.3. NOX + 5 ou + 6

7.3.1. -

7.3.1.1. Ico

7.4. NOX + 7

7.4.1. Per

7.4.1.1. Ico

8. PH

8.1. Inferior a 7