EQUILIBRIO QUIMICO

1. SOLUÇÃO TAMPÃO

1.1. TRATA-SE DE UMA MISTURA FORMADA POR UM ÁCIDO FRACO OU UMA BASE FRACA JUNTAMENTE A UM SAL, A QUAL NÃO APRESENTA GRANDES ALTERAÇÕES NO PH.

1.1.1. SOLUÇÃO TAMPÃO É UMA MISTURA HOMOGENEA QUE NÃO SOFRE VARIAÇÃO DE PH OU DE POH QUANDO A ESSA MISTURA SÃO ADICIONADAS PEQUENAS QUANTIDADES DE ÁCIDO FORTE OU DE BASE FORTE. PORÉM, A MISTURA NÃO SOFRE ALTERAÇÃO DE PH OU POH

2. REAÇÕES QUÍMICAS

2.1. PROCESSO QUE ENVOLVE A MUDANÇA OU TRANSFORMAÇÃO NA MATÉRIA, ALTERANDO A CONSTITUIÇÃO MOLECULAR

3. LIQUEFAÇÃO

3.1. LIQUEFAÇÃO E CONDENSAÇÃO SÃO SINONIMOS UTILIZADOS PARA CARACTERIZAR A MUDANÇA FÍSICA DE UMA SUBSTANCIA DO ESTADO LÍQUIDO. A PRINCIPAL DEFERENÇA ENTRE OS TERMOS É QUE CONDENSAÇÃO CORRESPONDE A TRANSFORMAÇÃO DE VAPOR EM LÍQUIDO E LIQUEFAÇÃO DE GÁS PARA EM LÍQUIDO.

4. ACIDOS FORTES

4.1. PARA UM ACIDO SER CONSIDERADO FORTE É PRECISO QUE ELE TENHA UM GRAU DE IONIZAÇÃO MAIOR QUE 50%.

5. GRAU DE IONIZAÇÃO

5.1. É A PORCENTAGEM DE MOLÉCULAS DO ÁCIDO DISSOLVIDO EM ÁGUA QUE EFETIVAMENTE SOFRERAM IONIZAÇÃO

6. ATMOSFÉRA

6.1. A ATMOSFÉRA, CAMADA GASOSA QUE ENVOLVE A TERRA, É COMPOSTA POR DIVERSOS GASES, VAPORES, MICRORGANISMOS E OUTRAS PARTÍCULAS. ALGUNS DESTES COMPONENTES SÃO SEMPRE ENCONTRADOS NO AR E CONSTITUEM QUASE A SUA TOTALIDADE, SENDO, PORTANTO DENOMINADOS COMPONENTES CONSTANTES

7. IONIZAÇÃO

7.1. FENOMENO QUE OCORRE QUANDO UMA SUBSTANCIA MOLECULAR ENTRA EM CONTATO COM A ÁGUA, REAGINDO E FORMANDO ÍONS.

8. GRAU DE DISSOCIAÇÃO DAS BASES

8.1. É UMA GRANDEZA MATEMÁTICA UTILIZADA PARA DETERMINAR A CAPACIDADE DE CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA EM UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM UMA BASE

9. OZONIO E OXIGENIO

9.1. FUNDAMENTAIS PARA O SER HUMANO, O OXIGENIO É UM ELEMENTO QUÍMICO QUE PERTENCE AO SEGUNDO PERÍODO DA FAMÍLIA "VIA" ( CALCOGENICOS) DA TABELA PERIÓDICA E É O ELEMENTO MAIS ABUNDANTE NA ATMOSFÉRA TERRESTRE.

10. EBUILIÇÃO

10.1. É A MUDANÇA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO GASOSO POR MEIO DE ALGUMA FONTE DE CALOR

11. REAÇÕES REVERSÍVEIS

11.1. MUITAS REAÇÕES PROCESSAM-SE SOMENTE ENQUANTO HOUVER REAGENTES. POR EXEMPLO, UM COMPRIMIDO ANTIÁCIDO NA ÁGUA, ELE REAGIRÁ ATÉ QUE O COMPRIMIDO SEJA CONSUMIDO POR COMPLETO, E DEPOIS DISSO, ELE NÃO PODERÁ SER "JUNTADO" NOVAMENTE. CHAMAMOS ISSO DE "REAÇÃO IRREVERSÍVEL"

12. GRAU DE EQUILÍBRIO

12.1. É USADO EM EQUILÍBRIOS QUÍMICOS PARA INDICAR A RELAÇÃO ENTRE A QUANTIDADE DE MATÉRIA

13. DISSOCIAÇÃO IONCIA

13.1. SEPARAÇÃO DE ÍONS QUE OCORRE A PARTIR DE COMPOSTOS IONICOS DISSOLVIDOS EM ÁGUA

14. A DESTILAÇÃO DE UMA FORMA GERAL, É UM DOS MÉTODOS MAIS UTILIZADOS PARA SEPARAR OS COMPONENTES DE MISTURAS HOMOGENEAS QUE APRESNETAM LÍQUIDO COM SÓLIDO OU APENAS LÍQUIDOS EM SUA COMPOSIÇÃO

15. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

15.1. EM TERMOS DE PRESSÕES PARCIAIS (Kp) É CALCULADA COM A DIVISÃO DO PRODUTO ENTRE AS PRESSÕES DOS PRODUTOS DA REAÇÃO PELOS SEUS REAGENTES

16. NITROGENIO

16.1. (AZOTO, DO GREGO "a", SEM E "ZOE", VIDA), QUE SIGNIFICA "FORMADOR DE SALITRE" OU "O QUE FORMA NITRATOS". É UM DOS ELEMENTOS MAIS ABUNDANTES DO UNIVERSO. NA TERRA ESTÁ EM SUA MAIOR PARTE, EM ESTADO GASOSO.

17. ACIDOS FRACOS

17.1. A IMPORTANCIA DE ACIDOS FRACOS NÃO SE ENCONTRA ÚNICA E EXCLUSIVAMENTE NO SETOR DE INSUMOS INDUSTRIAIS, SURGINDO TAMBÉM NA FIGURA DAS SOLUÇÕES TAMPÃO OU SOLUÇÕES TAMPONADAS

18. ÁGUA

18.1. COMPOSTA POR DOIS ELEMENTOS QUÍMICOS: HIDROGENIO E O OXIGENIO

19. DESTILAÇÃO FRACIONADA

19.1. A DESTILAÇÃO FRACIONADA É UM MÉTODO DE FRACIONAMENTO DE MISTURAS QUE SE BASEIA NA DIFERENÇA DO PONTO DE EBULIÇÃO DOS LÍQUIDOS PRESENTES EM UMA MISTURA HOMOGENEA

20. BASE

20.1. DE ACORDO COM A QUÍMICA CLÁSSICA, É QUALQUER SUBSTANCIA QUE LIBERA ÚNICA E EXCLUSIVAMENTE O ANION OH- EM SOLUÇÃO AQUOSA

21. DESTILAÇÃO NO MODO GERAL

22. ELETRICIDADE

22.1. NOME DADO A UM CONJUNTO DE FENOMENOS QUE OCORRE GRAÇAS AO DESEQUILÍBRIO OU A MOVIMENTAÇÃO DAS CARGAS ELÉTRICAS

23. GÁS HÉLIO

23.1. O PRIMEIRO DA LISTA DOS GASES NOBRES, POSSUI SIMBOLO "He", MASSA ATOMICA 4 u, SIMBOLO ATOMICO 2 (2 PROTONS E 2 ELÉTRONS).

24. CATALISADOR

24.1. UM CATALISADOR É UMA SUBSTANCIA QUE AUMENTA A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA SEM ESTAR SENDO CONSUMIDO POR ELA.

25. VELOCIDADE

25.1. A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS É CALCULADA RELACIONANDO-SE A VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO COM O INTERVALO DE TEMPO.

26. ÍONS

26.1. É UMA ESPÉCIE QUÍMICA CARREGADA ELÉTRICAMENTE, RESULTADO DE UM ÁTOMO QUE PERDEU ELÉTRONS

27. HIDROXILA

27.1. É UMA MOLÉUCLA DE ÁGUA COM DÉFICIT DE UM ÁTOMO DE HIDROGENIO E POSSUI UMA GRANDE ELETRONEGATIVIDADE EM COMPARAÇÃO AO HIDROGENIO.