1. Terminos imprecindibles
1.1. Particula
1.2. Ferminon
1.3. Lepton
1.4. Boson
1.5. Electron
1.6. Foton
1.7. Bosson de Higgs
2. Teoria y sus terminos
2.1. Moleculas formadas por atomos
2.1.1. Y estas formadas por Protones, Neutrones y Electrones
2.1.1.1. Lo que todos tienen en comun es que estan constituidos por quartz
2.2. Existen 6 tipos de Quartz
2.2.1. Up Down Charm Top Strangue Top
3. Evolución de modelos del átomo(Historia)
3.1. Para Dalton los elementos químicos estaban formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los átomos de un mismo elemento químico eran idénticos, los de diferentes elementos químicos eran distintos
3.1.1. Los átomos eran indestructibles y se combinaban en relaciones constantes para formar compuestos, llamados moléculas.
3.2. A mediados del siglo XIX, unos descubrimientos permitieron la modificación del modelo atómico de Dalton. Thomson, (1856-1940) postuló que el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones.
3.2.1. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, por la neutralización de la carga positiva de la esfera con los electrones incrustados. Estos podrían ser arrancados de la esfera si se aportaba una energía suficiente.
3.3. En 1911, Rutherford (1871-1937), bombardeó con partículas alfa una fina lámina de oro. Mientras que la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse, unas pocas cambiaban de dirección.
3.3.1. Esta parte del átomo con carga eléctrica positiva es lo que constituye el núcleo. Para Rutherford, el núcleo tenía casi toda la masa del átomo y los electrones se movían a su alrededor como los planetas alrededor del sol.
3.4. En 1924, de Broglie (1892-1987)postuló la doble naturaleza partícula onda de los electrones y sugirió que toda partícula material, especialmente las subatómicas, también la tenían.
3.5. Esta contradicción le permitió a Bohr (1885-1962)unos años más tarde establecer un nuevo modelo atómico aplicando la teoría cuántica de Plank.
3.6. Hasta 1932 las únicas partículas subatómicas que se conocían eran las partículas alfa, el electrón y los protones, pero en dicho año el físico inglés Chadwick descubrió el neutrón, y enseguida se vio que junto al protón constituían los dos componentes esenciales del núcleo.
3.6.1. A elementos iguales con diferente número de neutrones se les llaman isótopos, a la suma del número de protones y de neutrones que tiene un núcleo se la llama número másico, y al número de protones se le llama número atómico.
3.6.2. La necesidad de justificar y clasificar las nuevas partículas han propiciado en las últimas décadas del siglo pasado el desarrollo del modelo estándar de la física de partículas, modelo que representa el estado de la ciencia en el presente.
3.7. A partir del año 1930 se descubre una avalancha de nuevas partículas.
4. Modelo Estandar
4.1. Postula la existencia de dos clases de partículas indivisibles de la materia: quarks y leptones, que en las proporciones adecuadas pueden constituir cualquier átomo y por lo tanto cualquier tipo de materia en el universo.
4.2. Existe también otro bosón, el bosón de Higgs, responsable del origen de la masa de las partículas elementales.
4.2.1. Diferentes tipos de quarks y de leptones forman los protones y los neutrones. El leptón más conocido es el electrón.
4.3. El modelo estándar proporciona una explicación satisfactoria de las características de las partículas elementales y de sus interacciones en la mayoría de los casos.
4.3.1. La interacción electromagnética actúa entre partículas con carga eléctrica. Incluye la fuerza electrostática, que actúa entre cargas en reposo, y el efecto combinado de las fuerzas eléctrica y magnética que actúan entre cargas que se mueven una res- pecto a la otra.