Ligações Químicas

1. A combinação de átomos, moléculas e íons em que toda substância química busca estabilidade

2. REGRA DE OCTETO

3. Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que estejam circundados por oito elétrons de valência

4. • Transferência de elétrons; • Atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas; • Eletronegativos + eletropositivos; • Ligação entre metais + não metais metais + semimetais metais + hidrogênio

5. • Pontos de fusão e ebulição elevados; • A maioria é solúvel em água; • São condutores elétricos se fundidos ou dissolvidos em água.

6. EXEMPLOS DE COMPOSTOS IÔNICOS: NaCl, CaS, K2O, LiF, CaCO3

7. Estabilidade com menos de 8 elétrons. Ex: berílio (Be) e com o boro (B)

8. Ligação METÁLICA

9. Ligação COVALENTE

10. Ligação IÔNICA

11. • Substância molecular; • Compartilhamento de pares de elétrons; • Necessitam ganhar elétron para manter sua estabilidade; • Eletronegativo + eletronegativo; • Ligações entre não metais + não metais não metais + hidrogênio hidrogênio + hidrogênio

12. SIMPLES: um par de elétrons; (-) σ

13. DUPLA: dois pares de elétrons; (=), σ, π

14. TRIPLA: três pares de elétrons; (≡), σ, π, π

15. • Pontos de fusão e ebulição baixos; • São isolantes elétricos com exceção do grafite: • São encontrados nos estados sólidos líquido e gasoso; • As ligações moleculares são formadas por ligação do tipo sigma (σ) e/ou pi (π)

16. Múltiplas ligações

17. Estabilidade com mais de 8 elétrons. Ex: enxofre (S) e o fósforo (P)

18. Moléculas com número ímpar de elétrons. Ex: dióxido de nitrogênio (NO2)

19. EXCEÇÕES

20. Em 1916 Por Walther Kossel e Newton Lewis

21. EXEMPLOS DE COMPOSTOS COVALENTES: HCl, H2O, O2, CH4,