Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

Rol de Estudiante en el Entorno Virtual de Aprendizaje by Mind Map: Rol de Estudiante en el Entorno
Virtual de Aprendizaje
0.0 stars - reviews range from 0 to 5

Rol de Estudiante en el Entorno Virtual de Aprendizaje

Los elementos quimicos elegidos por el Grupo N.- 3 son:NO METALES: El HidrogenoMETALES: El AluminioGASES NOBLES: El Argón

PRINCIPALES APLICACIONES DEL ALUMINIO

QUE ES EL ALUMINIO

étimos = verdadero

Argón (Ar): del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).

EL ARGON

El grupo N.-3 escogió el estudio del Argón dentro de los Gases Nobles, por su importante y gran aporte dentro del campo productivo industrial. Ya que gracias a su gas combinado principalmente con  un porcentaje de CO2 podemos obtener lo que en soldadura se conoce como la SOLDADURA T.I.G. ( Tungsten Inert Welding ). Este tipo de proceso de soldadura es un proceso relativamente nuevo en nuestro medio, que poco apoco se lo va utilizando con mayor frecuencia principalmente para soldar aceros inoxidables y aluminio, donde se exige cero porosidad en las uniones soldadas.

VIDEO INTRODUCTORIO DEL ARGON

HOJA TECNICA DEL ARGON PARA PROCESOS INDUSTRIALES

APLICACION DEL GAS ARGON

QUE ES EL ARGON

No metales grupo # 2

2. PROPIEDADES QUÍMICAS a. Su electronegatividad es de mediana a atta. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".b. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica. E. Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que l es sigue en la tabla

Aplicacion de los no metales

Video ilustrado de los no metales

Articulo de no metales

Bario

¿Cómo podría yo estar expuesto a bario? Respirando aire, tomando agua y comiendo alimentos que contienen muy bajos niveles de bario. Respirando aire con niveles más altos de bario si trabaja en industrias que producen o usan compuestos de bario. Tomando agua proveniente de fuentes naturales de bario que contiene altos niveles de bario. Respirando aire cerca de plantas que minan o procesan bario. ¿Cómo puede afectar mi salud el bario? Los efectos de los diferentes compuestos de bario sobre la salud dependen de la solubilidad del compuesto en agua. Los compuestos de bario que no son solubles en agua generalmente son menos daZinos y se usan a menudo en medicina. Aquellos compuestos de bario que se disuelven fácilmente en agua pueden causar efectos adversos en seres humanos. Ingerir altos niveles de compuestos de bario solubles en agua por un tiempo breve ha producido: -Dificultad para respirar. -Aumento de la presión sanguínea. -Alteraciones en el ritmo del corazón. -Irritación del estómago. -Edema cerebral. -Debilidad muscular. -Daño del hígado, riñón, corazón y el bazo. No sabemos que efectos puede producir la ingestión prolongada de bajos niveles de bario en seres humanos. En los estudios en animales que ingirieron bario por largo tiempo se observaron un aumento de la presión sanguínea y alteraciones en el corazón. Los efectos de respirar o de tocar bario no se conocen. ¿Qué posibilidades hay de que el bario produzca cáncer? Ni el Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS), ni la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) ni la EPA han clasificado al bario en cuanto a carcinogenicidad en seres humanos. El bario no ha sido clasificado debido a que no hay estudios en seres humanos y los dos estudios disponibles en animales no fueron adecuados para determinar si el bario produce cáncer.   Aplicaciones El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. Elsulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el sistema gastrointestinal.

Video interesante del Bario

Usos del Bario

Metales grupo # 2

El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y elbronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía deionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen. En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio. Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución

Video ilustrativo sobre los metales

Kriptón

Curiosidades sobre el elemento: Descubierto en 1898 por William Ramsay y M. W. Travers en el residuo dejado por el aire líquido justo por encima de su punto de ebullición. Son características sus líneas espectrales verde y naranja. En 1960 se decidió definir la unidad fundamental de longitud (metro) en función de la línea espectral rojoanaranjada del 86-Kr, con lo que se eliminaba la barra de metro estándar de una aleación de platino-iridio que se guarda en París. (En un principio, el metro se había definido como la diezmillonesima parte del cuadrante de meridiano terrestre). En octubre de 1983, se redefinió el metro por la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (I.B.W.M.) como la distancia recorrida por la luz en el vacío durante el intervalo 1/299,792,458 de segundo). Es muy raro: la corteza contiene 1x10-8% en peso; la atmósfera terrestre contiene 1 ppm. La atmósfera de Marte contiene 0,3 ppm. El criptón sólido presenta la estructura cúbica centrada en las caras común a los demás gases nobles, excepto helio. Se han obtenido compuestos verdaderos de criptón: el difluoruro de criptón (KrF2) se ha preparado en cantidades de gramos y por varios métodos. También se ha informado de un fluoruro superior y de la sal de un oxoácido de criptón. Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+ y existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+. Se han preparado clatratos con hidroquinona y fenol, que se emplean para encerrar y almacenar el 85-Kr producido en los reactores nucleares. La proporción de 85-Kr en la atmósfera se ha multiplicado en los últimos años como consecuencia de la desintegración del uranio y el plutonio. El 85-Kr se ha empleado en análisis químico. Introduciendo el isótopo en varios sólidos se forman criptonatos. La actividad de los mismos es sensible a las reacciones químicas de la superficie. Así se puede estimar la concentración de reactivos. Es muy caro, lo que limita su uso. Usos: Lámparas fluorescentes. Lámpara de flash para fotografía de alta velocidad.

video ilustrativo kriptón

Silicio

Silicon ( /ˈsɪlɨkən/ sil-ə-kən or /ˈsɪlɨkɒn/ sil-ə-kon) is a chemical element with the symbol Si and atomic number 14. A tetravalent metalloid, it is less reactive than its chemical analog carbon, the nonmetal directly above it in the periodic table, but more reactive than germanium, the metalloid directly below it in the table. Controversy about silicon's character dates to its discovery: silicon was first prepared and characterized in pure form in 1824, and given the name silicium (from Latin: silicis, flints), with an -ium word-ending to suggest a metal. However, its final name, suggested in 1831, reflects the more physically similar elements carbon and boron. Silicon is the eighth most common element in the universe by mass, but very rarely occurs as the pure free element in nature. It is most widely distributed in dusts, sands, planetoids, and planets as various forms of silicon dioxide (silica) or silicates. Over 90% of the Earth's crust is composed of silicate minerals,...

VIDEO ADJUNTO

El silicio en los humanos

EL HIDROGENO

El Grupo N.- 3  decidió hacer el estudio de el Hidrógeno, este elemento no metal, ya que aparte de ser el mas abundante, se pudo observar que tiene aplicaciones muy interesantes a futuro. Se esta convirtiendo en el combustible que nos mueva con energía superior y sobre todo amigable con el medio ambiente Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm#ixzz1fnX3Ps9n

Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.

VIDEO ILUSTRATIVO DEL HIDROGENO # 1

VIDEO ILUSTRATIVO # 2

VIDEO ILUSTRATIVO # 3

VIDEO ILUSTRATIVO # 4

VIDEO ILUSTRATIVO # 5

VIDEO ILUSTRATIVO # 6

EL ALUMINIO

El Grupo N.-3 escogió el estudio del aluminio dentro de los metales, ya que en los últimos tiempos se lo ha venido utilizando en grandes escalas. Segundo después del acero, dentro de la industria naval,aeronáutica, automotriz,etc gracias a sus bondades tales como su alta resistencia mecánica ( a pesar de ser liviano ), buena conductividad térmica y eléctrica. Además de ser un material de indiscutida relevancia en construcciones, proyectos arquitectónicos y decoración, el aluminio está presente en lugares que ignoramos: en caramelos antiácidos, en el tratamiento del agua potable que consumimos, en ollas, en utensilios de cocina y hasta en la fórmula de leches maternizadas. El metal -dicen los investigadores- interfiere en la absorción del calcio, del fósforo y del hierro, especialmente en personas con funciones renales y hepáticas disminuidas, lo que puede provocar anemia, fragilidad ósea, y alteraciones en el flujo biliar, entre otras consecuencias.

Aluminio (Al): del latín alumen.

VIDEO ILUSTRATIVO DEL ALUMINIO

Mantiene un Rol de Liderazgo

Etymology is the study of the history of words, their origins, and how their form and meaning have changed over time. For languages with a long written history, etymologists make use of texts in these languages and texts about the languages to gather knowledge about how words were used during earlier periods of their history and when they entered the languages in question. Etymologists also apply the methods of comparative linguistics to reconstruct information about languages that are too old for any direct information to be available. By analyzing related languages with a technique known as the comparative method, linguists can make inferences about their shared parent language and its vocabulary. In this way, word roots have been found that can be traced all the way back to the origin of, for instance, the Indo-European language family. Even though etymological research originally grew from the philological tradition, currently much etymological research is done on language...

logía, de logos = palabra

ELEMENTOS QUÍMICOS

NO METALES Grupo Nº 1

GASES NOBLES Grupo Nº 3

PLUTONIO

Gases nobles grupo # 2

El kriptón es un gas noble inoloro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles   Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica deelectrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocoscompuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas. El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en losdirigibles y globos aerostáticos.

Mas sobre los gases nobles

PLATA

Plata (Ag).- El símbolo de la plata proviene del latín argentum y el griego ἄργυρος, se usa para fabricar joyas y otros objetos decorativos o lujosos

calcio

el grupo 1 escogimos como no metal al calcio: Es un elemento quimico se encuentra en el medio interno de los organismos como ion cailcio  (Ca2+) Nombre: Calcio Simbolo:Ca Numero Atómico: 20

helio

El helio es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. El grupo numero uno escogió al helio como gas noble, ya que una de las aplicaciones industriales del helio es la detección de fugas. Debido a que se difunde a través de sólidos a una tasa tres veces mayor que la del aire, se utiliza como gas indicador para detectar fugas en el equipo de alto vacío y recipientes a alta presión. Gracias a su diámetro molecular pequeño y a su condición de gas inerte se pueda filtrar a través de micro fisuras o micro poros en la pared de un contenedor a un ritmo veloz. :PPPP

http://www.youtube.com/watch?v=zMNinBiWM14

estaño

El estaño, cuyo símbolo es Sn (del latín stannum), es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.

Nuevo nodo

Nuevo nodo