Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

ปฏิบัติการที่ 3 สมดุลเคมี by Mind Map: ปฏิบัติการที่ 3 สมดุลเคมี
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการที่ 3 สมดุลเคมี

This is just a demo map that you can delete right away, if you feel like it...

วิธีการทดลอง

ถ้ารบกวนสมดุลของระบบ (เปลี่ยนความเข้มข้น,ความดัน หรือ อุณหภูมิ)   ระบบจะเสียสมดุลไปแล้วระบบจะปรับตัวเข้าสู่สถานะใหม่อีกครั้ง  โดยเกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่ทำให้การรบกวนลดลง

ตอนที่ 1 สถานะสมดุล

1. บันทึกสีของ CocL2.6H2O และ Co(NO3)2.6H2O ที่อยู่ในรูปของแข็ง 2.นำหลอดทดลองมา 2 หลอด หลอดหนึ่งใส่CoCl2.6H2O 2-3 ผลึก อีกหลอดหนึ่งใส่ Co(NO3)2.6H2O 2-3 ผลึก เติมน้ำกลั่นหลอดละ 1 ลบ.ซม. เขย่าให้ละลายบันทึกสีของสารละลาย 3.ทำการทดลองเช่นเดียวกับข้อ 2 แต่ใช้เอธานอล และอะซิโทน เป็นตัวทำละลายแทนน้ำ  บันทึกสีของสารละลาย  อธิบายผลการทดลองโดยใช้หลักของสมดุลเคมี  

ตอนที่ 2 ผลของความเข้มข้นต่อสถานะสมดุล

1.นำสารละลาย 0.4 M Co(NO3)2 ในน้ำมา 2.5 ลบ.ซม. ใส่ในขวดรูปชมพู่ขนาด 150 ลบ.ซม. เติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (ทำในตู้ดูดควัน) ลงไปครั้งละ 20 หยด  เขย่าให้เข้ากันทุกครั้งที่เติมกรดลงไป  บันทึกสีของสารละลายหลังจากเติมกรดแต่ละครั้งลงในช่อง(ก)ของตารางที่ 2.1 ของใบรายงานผล และอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตเห็น  เก็บสารละลายที่ได้เพื่อนำไปใช้ทดลองต่อในข้อ 2 2.นำสารละลายจากข้อ 1 มาเติมน้ำกลั่นครั้งละ 2 ลบ.ซม. 3 ครั้ง  บันทึกสีของสารละลาย  หลังจากเติมน้ำกลั่นแต่ละครั้งลงในชอง (ก) ของตารางที่ 2.2 ของใบรายงานผล  และอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตเห็น 3.ทำการทดลองเช่นเดียวกับข้อ 1 และข้อ 2 โดยใช้ 0.4 M Co(NO3)2 ในเอธานอล 2.5 ลบ.ซม. แทน  แต่เติมกรดไฮดโรคลอริกเข้มข้นลงไปครั้งละ 0.1 ลบ.ซม. หรือ 2 หยด บันทึกผลในช่อง (ข) ในตารางที่ 2.1 และนำมาเติมน้ำกลั่นครั้งละ 0.1 ลบ.ซม. หรือ 2 หยด บันทึกผลลงในช่อง (ข) ของตารางที่ 2.2 4.เปรียบเทียบปริมาณของคลอไรด์ที่ต้องการใช้ในการทำให้สารละลายเกิดสีน้ำเงิน  ในสารละลายที่มีแอลกกอฮอล์เป็นตัวทำลายกับสารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำลาย

ตอนที่ 3 ผลของอุณหภูมิต่อสภาวะสมดุล

1.นำสารละลาย 0.4 M CoCl2 มา 2.5 ลบ.ซม. ใส่ในขวดรูปชมพู่ขนาด 150 ลบ.ซม.  เติมกรด HCl เข้มข้น 30 หยด  เขย่าให้เข้ากัน  สารละลายที่ได้จะมีสีม่วง 2.แบ่งสารละลายสีม่วงใส่ในหลอดทดลอง 3 หลอด หลอดละเท่าๆกัน                                หลอดที่ 1 นำไปแช่ในน้ำแข็ง                                                                       หลอดที่ 2 นำไปแช่ในน้ำร้อน อุณหภูมิประมาณ 80-90 องศาเซลเซียส   หลอดที่ 3 วางไว้ที่อุรหภูมิห้อง   บันทึกผลที่เปลี่ยนแปลง  อธิบายผลการทดลอง               

อุปกรณ์และสารเคมี

-หลอดทดลองขนาด 10 และ 20 ลบ.ซม.

-ขวดรูปชมพู่ 150 ลบ.ซม.

-บีกเกอร์ขนาด 50 ลบ.ซม.

กระบอกตวงขนาด 10 ลบ.ซม.

-เทอร์โมมิเตอร์

-กระดาษกรอง

-CoCl2.6H2O

-Co(NO3)2.6HO

-สารละลาย 0.4 M CoCl2

-สารละลาย 0.4 M Co(NO3)2

-สารละลาย 0.4 M Co(NO3)2 ในเอธานอล

-อะซิโทน

-กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (conc.HCl)

หลักของเลอชาเตลิเยร์

ถ้ารบกวนสมดุลของระบบ (เปลี่ยนความเข้มข้น,ความดัน หรือ อุณหภูมิ) ระบบจะเสียสมดุลไปแล้วระบบจะปรับตัวให้เข้าสู่สถานะสมดุลใหม่อีกครั้ง  โดยการเปลี่ยแปลงในทิศทางที่ทำให้การรบกวนลดลง

วัตถุประสงค์

1.เพื่อศึกษาลักษณะทั่วไปของสถานะสมดุล(Equilibrium State)

2.เพื่อศึกษาผลของความเข้มข้นและอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล