1. Grado de Disociacion
1.1. Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas.
2. Cociente de reaccion
2.1. Tiene la misma fórmula que la KC pero a diferencia de ésta, las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.
2.1.1. Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio.
2.1.2. Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las con- centraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos
2.1.3. Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos
3. Principio de Le Chatelier.
3.1. “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.
4. Reacciones de Precipitacion
4.1. Son reacciones de equilibrio heterogéneo solido-liquido
4.2. Solubilidad: Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente,
4.2.1. Depende de la temperatura, entropia y energia reticular.
4.2.2. Factores que afectan: pH,efecto ion(acido o base debil), reacciones redox, formacion de complejos estables.
5. ¿Que es?
5.1. las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen se gastan a la misma velocidad que se forman
5.1.1. Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbacion el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él.
6. Constante de equilibrio
6.1. Dicho valor es constan- te (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
6.1.1. En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parcia- les que concentraciones.