ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 ปฏิบัติการที่ 3 สมดุลเคมี
by Sweety Yusiri
1. หลักการ
1.1. การเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่เกิดขึ้นได้ไม่สมบูรณ์ เนื่องจากเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ย้อนกลับได้
1.2. ในขณะที่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า (ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง)และอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับสูงขึ้น
1.3. อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า = อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ จะเกิด"สถานะสมดุล"
1.4. สถานะสมดุลนี้สมบัติทางกายภาพของระบบจะคงที่ แต่ระบบไม่หยุดนิ่ง เรียกว่า "สมดุลไดนามิก"
2. ปฏิกิริยาทั่วไป
2.1. aA+bB=cC+dD
3. หลักของเลอชาเตลิเยร์
3.1. ถ้ารบระบบระบบจะเสียสมดุลและปรับตัวเข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้งหนึ่ง
4. วัตถุประสงค์
4.1. 1. เพื่อศึกษาลักษณะทั่วไปของสถานะสมดุล (Equilibrium State)
4.2. 2.เพื่อศึกษาผลของความเข้มข้นและอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล
5. การศึกษาผลของความเข้มข้นและอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล
5.1. ทำโดยการใช้สารละลายของโคบอลต์(II)ไอออน
5.2. โคบอลต์ไอออนจะมีโครงสร้างแบบออกตะฮีดรัลสารละลายมีสีชมพู
5.3. ศึกษาการเข้าแทนที่โมเลกุลของน้ำจะถูกแทนที่ด้วยโมเลกุลแอลกอฮอล์หรืออะซิโตน
5.4. ศึกษาการเข้าแทนที่โมเลกุลของคลอไรด์จะถูกแทนที่ด้วยโมเลกุลแอลกอฮอล์หรืออะซิโตนได้ดีกว่าโมเลกุลของน้ำ