FUNÇÕES ORGÂNICAS

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FUNÇÕES ORGÂNICAS by Mind Map: FUNÇÕES ORGÂNICAS

1. ÁLCOOL

1.1. Composto orgânico que apresenta hidroxila ligada a um carbono saturado.

1.2. Devido a presença da hidroxila todo álcool possui uma parte polar, por isso, é solúvel em água.

1.2.1. Entretanto, a partir de 4 carbonos a solubilidade diminui conforme o aumento da cadeia carbônica.

1.3. A interação intermolecular realizada entre os álcoois é do tipo ligação de hidrogênio, devido a presença do grupo funcional OH, ou seja, a atração entre suas moléculas é a mais forte.

1.4. Etanol

2. HIDROCARBONETOS

2.1. São compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio e compõem a base da química orgânica.

2.2. Em geral, os hidrocarbonetos são compostos apolares e, por isso, insolúveis em água.

2.3. As interações intermoleculares entre hidrocarbonetos são do tipo dipolo induzido, a mais fraca das interações.

2.3.1. Entretanto, quanto maior a cadeia carbônica mais interações são realizadas.

2.4. Metano

2.5. CADEIAS ACÍCLICAS

2.5.1. ALCANOS

2.5.1.1. Ligação simples

2.5.2. ALCENOS

2.5.2.1. Ligação dupla

2.5.3. ALCINOS

2.5.3.1. Ligação tripla

2.5.4. ALCADIENOS

2.5.4.1. Duas ligações duplas

2.5.5. ALCADIINOS

2.5.5.1. Duas ligações triplas

2.6. CADEIAS CÍCLICAS

2.6.1. CICLANOS

2.6.1.1. Cadeia fechada e saturada

2.6.2. AROMÁTICOS

2.6.2.1. Cadeia fechada com ligações duplas alternadas, que formam o chamado anel benzênico

2.6.2.1.1. sofrem o fenômeno de ressonância

2.6.3. CICLENOS

2.6.3.1. Cadeia fechada e insaturada

3. FENOL

3.1. Composto orgânico que apresenta hidroxila ligada a um anel benzênico.

3.2. Devido a presença do anel benzênico, apolar, os fenóis são pouco solúveis em água.

3.3. A interação molecular entre moléculas de fenóis é do tipo ligação de hidrogênio, portanto, suas moléculas realizam forte interação.

3.4. Hidroxibenzeno

4. ÉTER

4.1. Composto orgânico que apresenta um oxigênio entre dois carbonos.

4.2. Os éteres são pouco polares, portanto, praticamente insolúveis em água. Quanto maior sua cadeia, menor a solubilidade.

4.3. As moléculas de éter interagem entre si por uma fraca interação molecular dipolo permanente.

4.4. Metoxietano

5. ALDEÍDO

5.1. Composto orgânico que apresenta o grupo carbonila na ponta da cadeia, assim, chamado de aldoxila.

5.2. Os aldeídos mais simples são solúveis em água, pois conseguem estabelecer ligações de hidrogênio. Quanto maior sua cadeia, menor a solubilidade.

5.3. Os aldeídos não realizam ligações de hidrogênio entre si, portanto, a interação molecular é do tipo dipolo permanente.

5.4. Metanal

6. CETONA

6.1. Composto orgânico que apresenta o grupo carbonila no meio da cadeia.

6.2. É solúvel em água quando estabelece ligações de hidrogênio.

6.3. As moléculas de cetonas interagem entre si por meio de ligações do tipo dipolo permanente.

6.4. Propanona

7. ÁCIDO CARBOXÍLICO

7.1. Composto orgânico que apresenta o grupo carboxila na extremidade da cadeia.

7.2. Devido a alta polaridade, os ácidos carboxílicos são muito solúveis em água. Conforme sua cadeia carbônica aumenta a solubilidade diminui.

7.3. Os ácidos carboxílicos realizam fortes ligações de hidrogênios entre suas moléculas.

7.4. Ácido Metanoico

8. ÉSTER

8.1. Composto orgânico derivado do ácido carboxílico, em que o H da carboxila é substituído por um grupo alifático ou aromático.

8.2. Devido a baixa polaridade os ésteres são pouco solúveis em água.

8.3. Os ésteres são pouco polares, por isso, realizam interação molecular do tipo dipolo permanente.

8.4. Etanoato de etila

9. SAL DE ÁCIDO CARBOXÍLICO

9.1. Composto orgânico derivado da neutralização de ácidos carboxílicos, apresentando o grupo funcional carboxilato.

9.2. A maioria dos sais orgânicos são solúveis em água, já sais de metais pesados são praticamente insolúveis.

9.3. Como os sais orgânicos são compostos iônicos, realizam ligações iônicas (transferência de elétrons de um átomo para outro).

9.4. Etanoato de Sódio