Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

อัตราการเกิดปฏิกิริยา by Mind Map: อัตราการเกิดปฏิกิริยา
5.0 stars - 2 reviews range from 0 to 5

อัตราการเกิดปฏิกิริยา

คือ ปริมาณสาร - ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น - ใน 1 หน่วยเวลา - ตั้งต้นที่ลดลง -

สารผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้น /เวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย

อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คิดจากสารตั้งต้นที่ลดลงหรือ สารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นต่อเวลาทั้งหมด

สารตั้งต้นที่ลดลง/เวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ ช่วงเวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คิดจากสารตั้งต้นที่ลดลงหรือ สารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นในหนึ่งหน่วยเวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ จุดเวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คิดจากสารตั้งต้นที่ลดลงหรือ สารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น ณ เวลาที่สนใจ

หาจากกราฟปริมาณสารกับเวลา

การเกิดปฎิกิริยาเคมี

ทฤษฎีการชน

อนุภาคสารตั้งต้นต้องชนกัน

ทิศทางการชนต้องเหมาะสม

ต้องเกิดพลังงานอย่างน้อยเท่ากับ Ea

Ea

พลังงานก่อกัมมันต์

พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นได้

Ea ต่ำ เกิดปฏิกิริยาง่ายกว่า Ea สูง, ต่ำกว่าเกิดเร็วกว่า

Ea สูงสุดในปฏิกิริยาเป็นตัวกำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยา เพราะ เป็นขั้นที่เกิดยากที่สุด

ปฏิกิริยาดูด-คายพลังงาน

ดูด

พลังงาน P > S

คาย

พลังงาน S > P

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตรา

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น

พท.ผิวของสารตั้งต้น

มีมาก มีโอกาสชนกันได้มาก

อุณหภูมิ

เมื่ออุณหภูมิเพิ่ม อัตราเพิ่มเสมอ

ตัวเร่ง

ลด Ea ของปฏิกิริยา

ตัวยับยั้ง

จะเพิ่ม Ea