TERMOQUÍMICA

1. Reação química Exotérmica - reação em que há liberação de calor.

2. A entropia seria a medida da quantidade de energia térmica que não pode ser revertida em energia mecânica (não pode realizar trabalho), em uma determinada temperatura.

3. Entropia

3.1. É a medida do grau de desordem de um sistema, sendo uma medida da indisponibilidade da energia.

3.2. Ao misturar as bolinhas, a entropia do sistema aumentou.

4. Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa.

5. Estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas.

6. Entalpia (H)

6.1. É a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica.

6.2. Reação química Endotérmica - reação em que há absorção de calor.

6.3. negativa = reação exotérmica.

6.4. positiva = reação endotérmica.

6.5. Variação da Entalpia

6.6. Entalpia de Formação

6.6.1. Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância.

6.7. Entalpia de Combustão

6.7.1. Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.

6.8. Entalpia de Ligação

6.8.1. Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso.

6.8.1.1. Fluxo de calor nas reações endotérmicas e exotérmicas.

7. Lei de Hess

7.1. A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.

7.1.1. Equação Fundamental da Calorimetria - utilizada para calcular a quantidade de calor liberado nas combustões.